第7讲铝及其化合物1．铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是()A．铝的活泼性很差B．铝的还原性很差C．铝与氧气不反应D．铝表面有致密的氧化膜2．将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是()A．铝与NaOH溶液不反应B．铝条表面钝化生成Al2O3C．铝条不纯含有杂质MgD．NaOH溶液中含有NaAlO23．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是()A．NH、NO、CO、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCOC．NO、Ba2＋、K＋、Cl－D．NO、K＋、AlO、SO5．(双选)Al(OH)3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的Al(OH)3受热分解的化学反应如下：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的。该反应属于()A．氧化还原反应B．分解反应C．离子反应D．吸热反应6．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()A．CuB．SiO2C．Al(OH)3D．CaCO37．与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是()A．CuB．MgC．FeD．Al8．(双选)在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是()A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解B．当溶液中Al3＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀为2molBaSO4、1molAl(OH)39．(双选)当反应条件、反应物的量、浓度或试剂滴加顺序等改变时，下列物质间反应所得的产物不相同的是()A．氯化铝和氢氧化钠B．钠和氧气C．铁和盐酸D．硫酸和氢氧化钠10．下列离子方程式不正确的是()A．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑B．Al2O3溶于氨水：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．实验室用铝盐制Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH11．下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是()①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④12．(双选)在某溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图K7－1所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是()图K7－1A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Cu2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋13．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题：图K7－2(1)沉淀物的化学式分别是：a________；d________________________________________________________________________；f________。(2)溶液b中所含的金属阳离子是____________；溶液c中所含的酸根离子是______________。(3)加入的试剂A是__________，通入的气体B是__________，能否将B换成A？其理由是____________________________。14．某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：图K7－3(1)固体B的主要用途有(写出1条即可)________________________________________________________________________。(2)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________，____________________________；第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。(保留一位小数)(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________...
