第三讲盐类的水解一、选择题1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性;加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体,颜色加深;浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体;而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案B2.物质的量浓度相同的下列各溶液中,含微粒种类最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.(NH4)2SO4D.K3PO4解析D选项中的PO能发生水解,水解产生的离子还能水解,所以应该是溶液中含微粒种类最多的。答案D3.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)===c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)===c(Na+)解析A项,pH>7时,可以是c1V1=c2V2,也可以是c1V1>c2V2,错误;B项,符合电荷守恒,正确;C项,当pH=7时,醋酸一定过量,正确;D项,符合物料守恒,正确。答案A4.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。答案B5.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的H+个数:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)解析盐类水解可以促进水的电离,而且水解程度越大,这种促进程度越大,故A正确;CO的水解使溶液中阴离子数目增多,B正确;碳酸氢钠溶液中,HCO的水解程度大于电离程度,故c(H2CO3)>c(CO),C错误;CO的第一步水解程度远大于第二步水解,故D正确。答案C6.关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()A.c(NH):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)解析A项氯化铵为强电解质,完全电离后产生大量的NH,氨水为弱电解质只有少量的NH产生,说法正确;B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离,由于盐酸完全电离,氨水不完全电离,因此氨水对水的电离抑制程度小,水电离出的c(H+)大,B项不正确;盐酸和氨水混合后恰好完全反应,但因生成的盐为强酸弱碱盐,溶液显酸性,而多余的H+为水解产生,C项正确;D项①和③等体积混合,溶液呈碱性,c(OH)>c(H+),根据电荷守恒,则c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因此c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。答案B7.室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1B.b点:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.c点:c(Cl-)=c(NH)D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热解析A项,氨水中存在NH3·H2ONH+OH-的电离平衡,a点溶液pH在7~14之间,呈碱性,由水电离出的c(H+)>1.0×10-14mol·L-1,故错误;B项是盐酸与氨水恰好反应时的物料守恒等式,但由图知b点时氨水过量,没有恰好完全反应,故错误;C项,因为c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),当pH=7时,c(OH-)=c(H+),所以c(Cl-)=c(NH),故正确;D项,d点后温度下降的原因是低温溶液的介入,此时反应已进行完全。答案C8.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该...