高二化学试题【新课标】一选择题(51分)1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A.钢铁长期使用后生锈B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.卫生球久置后消失2.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是()A.一个小黑点表示一个电子B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹D.电子在核外空间出现机会的多少3.下列能级轨道数为3的是()A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级4.下列原子的电子排布图中,符合洪特规则的是()5.下列原子的价电子排布中,对应的第一电离能最大的是()A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p46.电子排布在同一能级时,总是()A.优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同B.优先单独占据不同轨道,且自旋方向相反C.自由配对,优先占据同一轨道,且自旋方向相同D.自由配对,优先占据同一轨道,且自旋方向相反7.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p28.下列叙述中正确的是()A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9.下列说法中正确的是()A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中,F的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大10.根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是()A.硼和硅B.铝和铁C.铍和铝D.铜和金11.下列各原子或离子的电子排列式错误的是()A.Na+1s22s22p6B.F¯1s22s22p6C.N3+1s22s22p6D.O2¯1s22s22p612.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性小于y的电负性。C.x的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一电离能大于y的第一电离能13.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p514.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相同。15.下列关于电负性的叙述中不正确的是()A.电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B.电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C.元素电负性越小,元素金属性越强D.元素电负性越大,元素非金属性越强16.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关17.S轨道和P轨道杂化的类型不可能有()A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.sp4杂化二填空题(49分)1.(6分)写出下列原子的电子排布式。(1)S(2)29Cu(3)26Fe(1)________________________________________________________________________(2)________________________________________________________________________(3)________________________________________________________________________2.(8分)用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型:①NH4+②NH3③CCl4④SO33.(5分)①原子序数为24的元素原子中有个能级,个价电子,个未成对电子。②某元素原子的价电子构型为3S2,它是区元素,元素符号为。4.(10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题:(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小(最小)范围为________<Al<________(填元素符号)。(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。(3)上图中第一电离能最小...