考点10钠元素单质及其重要化合物一、选择题1.（2011·北京高考10）25℃、101kPa下：①2Na(s)+O2(g)====Na2O(s)ΔH1=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s)ΔH2=-511kJ·mol-1下列说法正确的是（）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）====2Na2O（s）=-317kJ·mol-1【思路点拨】解答本题时应注意Na2O、Na2O2的组成及盖斯定律在求解热化学方程式中的应用。【精讲精析】选D。选项具体分析结论ANa2O的组成微粒为Na+和O2-，Na2O2的组成微粒为Na+和O22-，二者的阴阳离子个数比均为1:2错误B根据化合价变化可知物质与电子转移的关系，方程式①中2Na～Na2O～2e-，方程式②中2Na～Na2O2～2e-，故生成等量的产物，转移的电子数相同错误CNa与O2的反应产物与温度相关，常温下生成Na2O，温度高时生成Na2O2错误D由盖斯定律可知，①×2－②即可得所求热化学方程式，ΔH=2×ΔH1-ΔH2=[-414×2-（-511）]kJ·mol-1=-317kJ·mol-1正确
