次氯酸钠溶液生产工艺规程VIP专享VIP免费

1范围本标准规定了由工业用氢氧化钠与氯气合成而制次氯酸钠的生产工艺规程。本标准适用于次氯酸钠的生产工艺。2产品说明2．1产品名称及学名产品名称：次氯酸钠溶液。学名：次氯酸钠2.2物理性质分子式：NaClO分子量：74．448外观为浅黄绿色的透明液体。浓度及相对密度见表1表1浓度(18℃)％10141822密度(18℃)g/L1068．11097．81128．81161．4生成热：118．52kJ／mol2．3化学性质2．3．1次氯酸钠在常温下不稳定，在保存中易分解，具有强氧化性。从而产生副反应生成氯酸钠。2NaClO+2H20=2NaOH+2HClO2HClO+NaClO=NaCl03+2HCl2HCl+2NaOH=2NaCl+2H203NaCIO=NaClO3+2NaCI上述反应在40℃以上剧烈进行并且PH值显著下降，为防止这副反应，PH值必须在11以上。2．3．2过氯化反应NaClO+CL2+H20=NaCl十2HClONaClO+2HClO=NaCl03+2HClNaClO+2HCl=NaCl+H20+CL23NaClO=NaClO3+2NaCl次氯酸钠生产中，氯化反应超过终点会引起连锁反应，使次氯酸钠全部分解。2.3.3光化学分解2NaClO=2NaCl+02↑NaClO+02=NaClO32NaClO+O2=2NaCl+202↑日光照射后，将分解90％的有效氯，为了防止这种现象，添加明胶酪脘、糖类等保护胶体是有效的。2．3．4加热分解2NaClO=2NaCl+202↑NaClO+O2=NaCl03随温度上升，分解率上升。2．3．5酸分解NaClO+HCl=NaCl+HClO2HClO=2HCl+O2↑HClO+HCl+H20+C12↑PH值小于7时，分解反应迅速进行，并产生氯气。2．3．6由重金属(M)催化剂引起的反应2MO+NaClO=M203+NaClM203+NaClO=2MO+02↑+NaCl2.3.7由PH值降低而引起有效氯的降低2NaClO=2NaCl+O2↑3NaClO=NaCl03十2NaCl2HCIO=O2↑+2HCl2．4产品标准产品标准符合HG门2498-93标准，具体数据见表2表2项目指标I型Ⅱ型m型有效氯(以CI计％)≥13．010．05．0游离碱(以NaOH计％)0．1～1．00．1～1．00．1～1．0铁％≤0．0100．0100．0102．5产品的主要用途2．5.1用于纺织、造纸工业的漂白作用。2．5．2用于民用物品的消毒杀菌作用。3原料与辅助材料的性质及规格3．1氯气3．1．1物理性质分子式：Cl2相对分子质量：70．91相对密度：1．4685(0℃)沸点：-33．9℃(标准大气压下)固态氯的熔点：-100．5℃临界压力：0．761MPa(7.61大气压)汽化热：20．42KJ／mol0．101MPa下氯在水中的溶解度见表3表3温度(℃)06101520溶解度g／100g1．461．080．99690．84930．7291温度(℃)2530354050溶解度S／100g0．72910．57220．51300．45890．3827温度(℃)60708090溶解度g／100g0．32940．27920．22260．12083．1．2化学性质氯气是比较活泼的物质，能与许多物质反应生成氯化物。3．1．2．1氯气与水反应C12+H20=HCI+HCl0+25.121KJ/mol→HCI+[O]3．1．2．2氯气与氢气反应C12+H2=2HCl+184KJ/mol3．1．2．3氯气与氨气反应6C12十12NH3=NCl3+9NH4Cl十N2↑3.1．2．4氯气与碘化钾反应CL2+2KI=2KCI+I2↓3．1．2．5氯气与铁的反应高温3C12+2Fe→2FeCl33．1。2．6氯气与碱类的反应C12+NaOH=NaCl+NaCl0+H203．1．2．7氯气与有机物的反应FeCl2C12+C6H6→C6H6C16+HCl↑光3C12+C6H6→C6H6C16+6HCl3．2工业用氢氧化钠溶液（注）3．2．1物理性质化学式：NaOH相对分子质量：39．997相对密度：2．13(20/4)℃℃生成热：427．01kJ/mol溶解热：42．29kJ/mol熔点：318．4(℃标准大气压下)沸点：1390℃比热容：1.58kJ/kg(19—100℃℃平均值)3．2．2化学性质3．2．2．1NaOH能溶解某些单质2Al+2NaOH+6H20=2Na[AL(OH)4]+3H2↑Zn+2NaOH+2H20=Na2[Zn(OH)4]+H2↑3．2．2．2同非金属硼和硅反应2B+2NaOH+6H20=2Na[B(OH)4]+3H2↑Si+2NaOH+2H20=Na2[Si2(OH)2+2H2↑3．2．2．3同卤素发生歧化反应C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H203．2．2．4能同酸进行中和反应生成盐和水NaOH十HCl=NaCl十H203．2．2．5能和酸性氧化物进行反应生成盐和水2NaOH+C02=Na2CO3+H202NaOH+Si02=Na2[Si02(OH)2]因此盛放NaOH的瓶子，要用橡皮塞，而不用玻璃塞。3．2．2．6与盐反应生成新盐和新碱NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H203.2．2.7NaOH是强碱，腐蚀性很强，能严重侵蚀皮肤、衣服、玻璃、陶瓷以及稳定的金属铂。注：物理、化学性质以100％氢氧化钠叙述。3.3氯水3.3.1化学性质氯水是氯气溶解在水中的产物，化学性质与氯气基本相同，因氯气和水反应，...