初三化学知识归纳一重要概念1、分子——保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子，如O2分子，CO2分子)2、原子——化学变化中的最小微粒。（一般讲金属原子，如铜原子，铁原子）3、元素——具有相似核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。4、混合物——由不一样物质（分子）构成的物质，如空气，食盐水等5、纯净物——由同种物质（分子）构成的物质，如氧气，二氧化碳6、单质——由同种元素构成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)7、化合物——由不一样种元素构成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)8、氧化物——由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)9、酸——电离时生成的阳离子所有都是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)10、碱——电离时生成的阴离子所有都是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]11、盐——由金属离子和酸根离子构成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)12、物理变化——变化时没有生成其他物质的变化13、化学变化——变化时生成了其他物质的变化14、化合反应——由多种物质生成一种物质。A+BC（例子见背面的方程式汇编）15、分解反应——由一种物质生成多种物质，AB+C+……（例子见背面的方程式汇编）16、置换反应——由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。A+BCB+AC（例子见背面的方程式汇编）17、复分解分解反应——由两种化合物互相互换成分,生成另两种化合物的反应..AB+CDAC+BD（例子见背面的方程式汇编）18、质量守恒定律——参与反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.19、催化剂——在化学反应中能变化其他物质的反应速度,而自身的质量和化学性质不会变化的物质.20、溶解度——在一定温度下,某物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解溶质的质量.21、溶液——一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.二、重要反应的现象及化学方程式1、碱式碳酸铜(又称铜绿)受热分解:绿色物质变黑色,管口有水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑浊.Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑2、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体.2Mg+O22MgO3碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO24硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.S+O2SO25磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量.4P+5O22P2O56铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少许水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)3Fe+2O2Fe3O47氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现.2H2+O22H2O8一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊.2CO+O22CO29甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现.CH4+2O2CO2+2H2O10氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现[先通氢,后加热;(防止氢气不纯加热发生爆炸)]垂危撤灯,冷撒气.(防止热的铜又被氧化成氧化铜)]H2+CuOCu+H2O11碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.C+2CuO2Cu+CO2↑12一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.CO+CuOCu+CO213电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H2)体积比H2:O2=2:12H2O2H2↑+O2↑三、三大气体的制取和搜集1、氧气:2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑用排水法或向上排空气法搜集.试验注意事项(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂)(2)试管夹应夹到离试管口1/3处(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可(4)试验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.2、氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑或Zn+2HClZnCl2+H2↑用排水法或向下排空气法搜集.试验注意事项(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)(3)点燃氢气前,必须检查氢气的纯度.3、二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑只能用向上排空气法搜集试验注意事项(1)...
