初中化学知识点总结归纳导读：化学的学习需要大家每天的积累，这样才能提高化学成绩，下面是初中化学知识点总结归纳的内容，欢迎阅读！1、金属活动性次序：金属活动性次序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按次序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;③排在前面的金属，能把排在背面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在背面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的次序是先远后近注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁2、金属+酸盐+H2中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的次序：AlFeZn②等质量的不一样酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不一样金属反应，放出的氢气同样多。3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨纯碱不是碱是盐（碳酸钠）;塑钢不是钢是塑料。4、物质的检查（1）酸（H+）检查。措施1将紫色石蕊试液滴入盛有少许待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明H+存在。措施2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，则证明H+的存在。措施3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟原则比色卡对照，便可懂得溶液的pH，假如pH不不小于7，则证明H+的存在。（2）碱（OH—）的检查。措施1将紫色石蕊试液滴入盛有少许待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明OH—的存在。措施2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，则证明OH—的存在。措施3将无色的酚酞试液滴入盛有少许待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，则证明OH—的存在。措施4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟原则比色卡对照，便可懂得溶液的pH，假如pH不小于7，则证明OH—的存在。（3）CO32—或HCO3—的检查。将少许的盐酸或硝酸倒入盛有少许待测物的试管中，假如有无色气体放出，将此气体通入盛有少许澄清石灰水的试管中，假如石灰水变浑，则证明原待测物中CO32—或HCO3—的存在。（4）铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。5、金属+盐溶液新金属+新盐：①金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。③在金属+酸盐+H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。6、物质燃烧时的影响原因：①氧气的浓度不一样，生成物也不一样。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。②氧气的浓度不一样，现象也不一样。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。③氧气的浓度不一样，反应程度也不一样。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不一样，燃烧程度也不一样。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。7、影响物质溶解的原因：①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加紧物质溶解的速度。②升温。温度升高可以加紧物质溶解的速度。③溶剂。选用的溶剂不一样物质的溶解性也不一样。8、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相似，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。②同一族中的元素核外电子数相似、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。9、原子构造知识中的八种决定关系：①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）由于原子中质子数=核电荷数。②质子数决定元素的种类③质子数、中子数决定原子的相对原子质量由于原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。④电子能量的高下决定电子运动区域距离原子核的远近由于离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。⑤原子最外层的电子数决定元素的类别由于原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8（第一层为最外层时=2）为稀有气体元素。⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质由于原子最外层的...
