基础课时2燃烧热、中和热及盖斯定律[考纲展示]1．能用盖斯定律进行有关化学反应热的简单计算。2.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。考点一燃烧热中和热及其测定1．燃烧热(1)概念：在101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应氧化物：C→，H→，S→等。1mol稳定CO2(g)H2O(l)SO2(g)(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物)×ΔH式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。2．中和热(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成时的反应热叫中和热。(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。(3)中和热的测定1mol液态H2O①测定原理ΔH＝m酸＋m碱·c·t终－t始nc＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。②装置如图(在横线上填出仪器的名称)【互动思考】1．CH4的燃烧热为－890.31kJ·mol－1表示什么意义？答案在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890.31kJ的热量。2．浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ·mol－1吗？为什么？答案由于浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热ΔH<－57.3kJ·mol－1；由于醋酸是弱电解质，其电离要吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热ΔH>－57.3kJ·mol－1。3．根据中和热测定实验回答下列问题。(1)装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？答案保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。(2)怎样才能保证酸、碱完全反应？答案使碱或酸稍稍过量。(3)怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？答案实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1解析A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1molH2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应的热效应会有所变化，生成1molH2O(l)时产生的热量不再是57.3kJ，A项错误；B项正确；C项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，这时产物中的水应为液态水，C项错误；D项，辛烷的状态为液体，当2mol液态辛烷完全燃烧时，产生的热量为11036kJ，D项错误。答案B2．(2015·盐城调研)下列关于热化学反应的描述中正确的是()。A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析中和热是指在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量，与酸、碱的元数无关，A错误；热化学方程式中的ΔH与可燃物的化学计量数成正比，B正确；需要加热的反应也可以是放热反应，如铜与硫的反应，C错误；燃烧热的定义中燃烧生成的物质必须是稳定的氧化物，因此水应该是液态，而不是气态，D错误。答案B【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1．燃烧热、中和热概念的理解2．有关燃烧热、中和热的热化学方程式的书写与正误判断3．有关中和热测定实验的原理及误差分析[跟进题组]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)S(s)＋32O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)()(2)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)(ΔH的数值正...
