第七章酸、碱、盐的应用第2节常见的酸和碱（第1课时）教案课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教学目标1．了解生活、生产中常见的酸2.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。3.了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。重点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题难点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题教学准备一自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学1．右图标志的含义是。你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？。2．完成教材活动与探究“浓硫酸和浓盐酸的物理性质”颜色状态气味密度挥发性浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）讨论：①区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？②区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？③实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是。3．浓硫酸的其他性质（1）阅读教材拓展视野：浓硫酸的特性。①右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从处进。这说明浓硫酸具有性，能用浓硫酸干燥的气体还有。②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。现象：。说明浓硫酸具有性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要非常小心。思考：稀硫酸蘸在小木条或纸上，较长时间后也会出现上述现象，这是什么原因？教学反馈（2）教师演示实验：向浓硫酸中滴加水现象：。结论：浓硫酸溶于水时会。应用：在稀释浓硫酸时，应该。（3）拓展：浓硫酸的强氧化性小资料：浓硫酸能与金属发生反应后有水生成（无氢气生成）。例如：①在加热的条件下，浓硫酸能与较不活泼的金属（如Cu）反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+H2O。②浓硫酸与铁等活泼金属反应时，能生成一层致密的氧化膜，可阻止反应进一步进行，因而工业上常用铁桶盛放浓硫酸（但必须密闭）。以上都是由于浓硫酸具有较强的氧化性导致的。三、点拨导学1．回顾浓硫酸和浓盐酸的主要性质，你有哪些方法区别它们？2．将相同体积的浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后，这两种酸中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数将分别发生怎样的变化？3．浓硫酸沾到皮肤上宜不宜立刻用水冲洗？为什么？四、检测练学十分钟，当堂反馈五、课后训练六教后记△
