3.3铁及其重要化合物一、选择题1.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O3解析：钠与水反应生成NaOH，NaOH与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2灼烧时被氧化，最后得到的固体物质是Fe2O3。答案：D2.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A.只有④B.只有③C.③和④均错误D.全部错误解析：③不反应，实验方案及现象均错误；④检验的是Cl-，与Fe3+的性质无关。答案：C3.(双选)下列说法正确的是()A.(2013·全国新课标Ⅱ卷，10D)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B.(2013·安徽卷，9C)在氢氧化铁胶体中能大量共存：H+、K+、S2-、Br-C.(2012·新课标全国卷，26（3）)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D.(2012·广东卷，8A，改编)Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-不能大量共存解析：B选项：H+可以和氢氧化铁胶体反应，且H+与S2-可以生成H2S而不能大量共存。D选项：ClO-具有强氧化性，能够氧化Fe2+，二者不能大量共存。答案：AD4.(2011·上海卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。答案：A5.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()A.反应过程中不可能产生H2B.剩余的金属粉末一定有铜C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色D.往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸，则金属粉末的质量一定会减少解析：当硝酸消耗完，而硫酸和铁粉有剩余时，就会产生H2，A项错误；由于铁比铜活泼，故剩余的金属粉末一定有铜，B项正确；当铁足量时，最后就不会有Fe3+产生，C项不正确；如果剩余的是铜，且硝酸根全部反应完，则加入足量的稀硫酸，金属粉末的质量不会减少，D项错误。答案：B6.下列说法正确的是()A.(2013·全国新课标Ⅱ卷，10A)浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.(2013·全国大纲卷，11C)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+3H2OC.(2012·山东卷，12C)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。D.(2014·江苏卷，4D)氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料解析：A.浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+。B.磁性氧化铁的化学式不能拆开。C.Fe与稀HNO3反应生成NO，当Fe不足时，化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，当Fe足量时，化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，无论哪种反应，均不是置换反应。D.Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红可以做红色油漆和涂料。答案：D7.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析：A2Fe3++2I-I2+2Fe2+，碘单质使淀粉溶液变蓝错误B铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O错误C铁与稀硝酸反应生成的气体为NO，不能得到氢气错误D4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3正确答案：D8.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A.FeCl2和Fe(OH)3都不能用化合反应直接制得B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D.Fe3+与KSCN试剂产生红色沉淀解析：2FeCl3+Fe=3FeCl2,，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；除去FeC...
