4.2富集在海水中的元素-氯一、选择题1.下列说法中正确的是()A.可以用湿润的PH试纸检验HCl气体中是否混有Cl2B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C.(2012·山东卷)用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.(2011·福建卷)HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，所以B选项错误；苯比水轻，所以C选项错误。答案：A2.下列推断正确的是()A.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.溴水中加入足量碘化钾固体，溶液褪成无色D.漂白粉的成分为次氯酸钙解析：新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色，然后褪色，A项错误；烧碱与石灰乳均是碱，与氯气反应均可得到次氯酸盐，B项正确；C项生成I2，溶液颜色加深，C项错误；漂白粉是混合物，其有效成分为次氯酸钙，还含有氯化钙等，D项错误。答案：B3.（2013·上海卷）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A.243226B.021012C.201202D.222214解析：根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，B选项错误。答案：B4.(2012·山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：HClO是弱酸，是弱电解质，而NaClO是盐，是强电解质，A错误；HCl是共价化合物，其水溶液之所以导电是因为HCl在水分子的作用下电离产生了H+和Cl-，NaCl为离子化合物，C错误；电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，标准状况下产生22.4LH2，理论上转移2NA个电子，D错误。答案：B5.实验室用两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较解析：146gHCl的物质的量为4mol,87gMnO2的物质的量为1mol，由方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O知，1molMnO2可以与4molHCl反应，但是应注意稀盐酸与MnO2不反应，也就是说1molMnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。答案：B6.下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是()A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.②是一个将电能转化为化学能的过程C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-解析：操作①是蒸发结晶和过滤，所以主要仪器为：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，烧杯，漏斗，铁架台等。答案：C7.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液解析：干燥氯气通过D装置后，会变成湿润氯气，才具有漂白性。A项是干燥剂，C、D两项与氯气反应，只有B项符合。答案：B8.(2013·上海卷)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()解析：A项，会有沉淀(单质硫)生成；B项，Cl2通入的BaCl2溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入的SO2氧化为H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成。答案：B9.下列叙述正确的是()A.氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B.将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C.将等物质的量的Cl2和SO2同时通入同一烧杯的水中，然后将红墨水滴入其中，红墨水褪色D.经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色解析：氯水、SO2、活性炭均能使品红褪色；等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO2+Cl2+2H...
