5.1元素周期表一、选择题1.科学家在世界上首次发现铂元素的一种核素，下列有关叙述错误的是()A.铂元素原子的核外电子数为78B.铂元素的原子序数为202C.该原子核内有124个中子D.该原子的质量数为202解析：由题给的核素知，质量数为202，质子数为78，A、D两项正确，B项错误；中子数为202-78=124，C项正确。答案：B2.下列关于原子的认识正确的是()A.原子是构成一切物质的最小粒子B.原子是不可再分的一种粒子C.原子是化学变化中的最小粒子D.所有原子的原子核内均有质子和中子解析：原子是化学变化中的最小粒子，原子由原子核和核外电子组成，A、B两项错误，C项正确；并不是所有原子的原子核内均有质子和中子，如氢原子核中没有中子，D项错误。答案：C3.(2013·海南卷)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A.氘(D)的原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同解析：H2O与D2O都是化合物，而同素异形体是同一元素形成的不同单质，故C项错误。答案：C4.(2012·全国大纲卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A.AlB.PC.ArD.K解析：具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。A项，Al3+具有第二周期稀有气体电子层结构；B项，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；C项，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；D项，K+具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。答案：D5.(2013·天津卷)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：第ⅠA族和第ⅦA族元素如：H、Na与Cl可形成HCl和NaCl，两者分别属于共价化合物和离子化合物，A正确；第二周期F元素无正价，B错误；如第ⅦA族的元素中，还原性F-I-，C错误；同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，D错误。答案：A6.(2013·江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。原子半径r(Na)＞r(N)＞r(O)，A错误；O2-和Na+的电子层结构相同，B错误；由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误；只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。答案：D7.(2014·湖北孝感，改编)下列各元素中，一定属于主族元素的是()A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B.Y元素原子最外层电子数为2C.Z元素的简单阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D.R元素的单质熔点较低解析：本题可由列举实例法判断。KMnO4中Mn的化合价是+7价，而Mn属于过渡元素，A项错误；He最外层电子数是2，属于0族元素，B项错误；Z元素能够形成阴离子，则为非金属元素，故为主族元素，C项正确；Hg的熔点较低，常温下为液态，Hg属于过渡元素，D项错误。答案：C8.(2013·福建卷)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径ZO，A项正确；因非金属性N>Si，故HNO3酸性强，B项错误；非金属性Si
