6.1化学能与热能一、选择题1.不同的化学反应所需的活化能差别很大，其中有很多化学反应的活化能接近于零，下列反应中不属于活化能接近于零的是()A.Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.2H+O=H2OC.OH-+H+=H2OD.2H2+O2=2H2O解析：离子之间的反应以及原子之间的反应，因为不需要发生化学键的断裂，所以活化能接近于零。答案：D2.(2014·海南卷)标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O和OO键的键焓ΔH分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)H2(g)+12O2(g)ΔH=-485kJ/molB.H2O(g)H2(g)+12O2(g)ΔH=+485kJ/molC.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+485kJ/molD.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-485kJ/mol解析：化学反应的焓变等于反应物总键焓与生成物总键焓的差，由此可确定D项正确。答案：D3.下列说法中不正确的是()A.可燃冰、风能、核能、太阳能、潮汐能、沼气、生物质能都是新能源B.将煤气化和液化都可以提高燃料的利用率，同时可以降低对环境的污染C.将燃料用电池的形式使用可以提高燃料的利用率，同时可以降低对环境的污染D.为了将煤炭充分使用，最好使用更小的颗粒，而且鼓入尽量多的过量空气解析：燃料燃烧时，鼓入的空气应该是适当的过量，加入太多，过量的空气会带走热量而损失。答案：D4.(2014·江苏卷)已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH22CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH1＞0，ΔH3＜0B.ΔH2＞0，ΔH4＞0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5解析：C、CO的燃烧都是放热反应，故ΔH1＜0、ΔH3＜0，A项错误；CO2与C生成CO的反应为吸热反应，则ΔH2＞0；铁的燃烧为放热反应，则ΔH4＜0，B项错误；将第二、三个热化学方程式相加可得第一个热化学方程式，C项正确；将第五个热化学方程式系数同时乘以2后与第四个热化学方程式相加，再将系数同除以3可得第三个热化学方程式，故ΔH3=(ΔH4+2ΔH5)/3，D项错误。答案：C5.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D.①③⑤解析：液态水变成水蒸气是吸热过程，浓H2SO4稀释和固体NaOH溶于水这两个过程虽然放热，但都不是化学变化，所以不属于放热反应。答案：C6.(2014·全国新课标Ⅱ卷)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是()A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＞ΔH3解析：依题意CuSO4·5H2O(s)溶于水发生反应CuSO4·5H2O(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)ΔH1＞0；CuSO4溶于水发生反应CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)ΔH2＜0；根据盖斯定律有：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2-ΔH3=2ΔH2-ΔH1＜0，A项错误；ΔH3-ΔH1=-ΔH2＞0，B项正确；ΔH3=ΔH1-ΔH2，C项错误；ΔH1+ΔH2-ΔH3=2ΔH2＜0，D项错误。答案：B二、非选择题7.(1)在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量，写出表示H2燃烧热的热化学方程式：____________________________。(2)(2014·福建卷，节选)一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。①D是_______(填离子符号)。②B→A+C反应的热化学方程式为_______________________(用离子符号表示)。(3)(2013·四川卷)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol；H2O(g)H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是________________________________。(4)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=+64.39kJ/mol②2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ/mol③H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH3=-...
