8.2水的电离与溶液的酸碱性一、选择题1.下列说法正确的是()A.(2013·天津卷,4A)用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.(2012·广东卷,23B)常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.(2011·天津卷,5D)100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性D.(2010·江苏卷)用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2解析:A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH时,碱液被稀释,pH偏小,正确。B.pH=12的氨水物质的量浓度远大于pH=2的盐酸,两者等体积混合后氨水过量,溶液呈碱性,错误。C.100℃时Kw=5.5×10-13二者等体积混合时,NaOH有剩余,溶液显碱性,错误。D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为整数值,错误。答案:A2.(2013·上海卷)374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水()A.显中性,pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH小于7D.表现出极性溶剂的特性解析:水中的c(H+)=c(OH-),所以显中性,由含有较多的H+(或水的温度大于25℃)可知pH<7;由信息可知B选项正确。答案:B3.(2012·上海卷)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是()A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定解析:用酚酞作指示剂时Na2CO3转化为NaHCO3耗酸量减少,所测值偏低;滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定,会使耗酸量增大,所测值偏高;锥形瓶用蒸馏水洗涤对所测值无影响;滴定管用蒸馏水洗涤后直接注入待测液,导致待测液浓度减小,取20.00mL进行滴定,耗酸量减小,所测值偏低。答案:B4.常温下,向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.在①②之间的任意一点:c(Cl-)>c(),c(H+)>c(OH-)C.在点②所示溶液中:c()=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),且V<20D.在点③所示溶液中:由水电离出的c(OH-)>10-7mol/L解析:盐酸的初始pH=1,c(HCl)=c(H+)=10-1mol/L,A项错误;溶液中的电荷守恒关系是:c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),①②之间溶液的pH<7,即c(H+)>c(OH-),故c(Cl-)>c(),B项正确;盐酸与氨水恰好反应时,氨水体积为20mL,由于N的水解,溶液呈酸性,故溶液呈中性时,需增加氨水的用量,即pH=7时,V>20mL,C项错误;③点时,溶液中的OH-主要由NH3·H2O电离生成,根据KW可知,水电离的OH-浓度小于10-7mol/L,D项错误。答案:B5.下列说法正确的是()A.t℃时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液的pH>7D.pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L解析:100℃时,水的pH=6,溶液为中性,A项错误;稀释促进氨水的电离,溶液中c(OH-)降低,但c(H+)增大,B项错误;醋酸为弱电解质,C项中,两溶液混合后醋酸远远过量,所以混合液显酸性,溶液的pH<7,故错误。答案:D6.(2012·新课标卷)已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=mol/LD.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)解析:a=b只能说明酸碱恰好完全反应,生成盐和水,由于酸碱强弱未知,不能说明溶液呈中性,A错误;题给温度未指明是25℃,所以pH=7并不能说明溶液呈中性,B错误;若混合溶液中c(H+)=mol/L,结合Kw=c(H+)·c(OH-),可推断出c(H+)=c(OH-),所以溶液一定呈中性,C正确;D项是正确的电荷守恒表达式,无论溶液是否呈中性都满足此式,D错误。答案:C7.常温下,浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元酸HX、HY、HZ,分别用0.1000mol·L-1的NaOH溶液进行滴定,滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是()A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应B.酸性强弱:HX>HY>HZC....