8.2水的电离与溶液的酸碱性一、选择题1.下列说法正确的是()A.(2013·天津卷，4A)用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B.(2012·广东卷，23B)常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.(2011·天津卷，5D)100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性D.(2010·江苏卷)用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2解析：A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH时，碱液被稀释，pH偏小，正确。B.pH=12的氨水物质的量浓度远大于pH=2的盐酸，两者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，错误。C.100℃时Kw=5.5×10-13二者等体积混合时，NaOH有剩余，溶液显碱性，错误。D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为整数值，错误。答案：A2.(2013·上海卷)374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水()A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性解析：水中的c(H+)=c(OH-)，所以显中性，由含有较多的H+(或水的温度大于25℃)可知pH<7；由信息可知B选项正确。答案：B3.(2012·上海卷)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定解析：用酚酞作指示剂时Na2CO3转化为NaHCO3耗酸量减少，所测值偏低；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，会使耗酸量增大，所测值偏高；锥形瓶用蒸馏水洗涤对所测值无影响；滴定管用蒸馏水洗涤后直接注入待测液，导致待测液浓度减小，取20.00mL进行滴定，耗酸量减小，所测值偏低。答案：B4.常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.在①②之间的任意一点：c(Cl-)>c()，c(H+)>c(OH-)C.在点②所示溶液中：c()=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20D.在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>10-7mol/L解析：盐酸的初始pH=1，c(HCl)=c(H+)=10-1mol/L，A项错误；溶液中的电荷守恒关系是：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，①②之间溶液的pH<7，即c(H+)>c(OH-)，故c(Cl-)>c()，B项正确；盐酸与氨水恰好反应时，氨水体积为20mL，由于N的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性时，需增加氨水的用量，即pH=7时，V>20mL，C项错误；③点时，溶液中的OH-主要由NH3·H2O电离生成，根据KW可知，水电离的OH-浓度小于10-7mol/L，D项错误。答案：B5.下列说法正确的是()A.t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性B.常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7D.pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L解析：100℃时，水的pH=6，溶液为中性，A项错误；稀释促进氨水的电离，溶液中c(OH-)降低，但c(H+)增大，B项错误；醋酸为弱电解质，C项中，两溶液混合后醋酸远远过量，所以混合液显酸性，溶液的pH<7，故错误。答案：D6.(2012·新课标卷)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol/LD.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)解析：a=b只能说明酸碱恰好完全反应，生成盐和水，由于酸碱强弱未知，不能说明溶液呈中性，A错误；题给温度未指明是25℃，所以pH=7并不能说明溶液呈中性，B错误；若混合溶液中c(H+)=mol/L，结合Kw=c(H+)·c(OH-)，可推断出c(H+)=c(OH-)，所以溶液一定呈中性，C正确；D项是正确的电荷守恒表达式，无论溶液是否呈中性都满足此式，D错误。答案：C7.常温下，浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol·L-1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是()A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应B.酸性强弱：HX>HY>HZC....
