8.4难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11mol/L解析：因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以可以实现AgCl到AgI的转化，A项错误。答案：A2.已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液pH=13.0，则下列说法错误的是()A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol/LB.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol/LC.所加的烧碱溶液pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol/L解析：pH=13.0，c(H+)=10-pH=10-13.0=1.0×10-13mol/L，氢离子是由水电离生成的，水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子，故c(OH-)水=1.0×10-13mol/L，A、B两项正确；反应后溶液的pH=13.0，因此加入的NaOH溶液的pH应高于13.0，C项错误；溶液中的OH-离子浓度为c(OH-)=10-14/10-13.0=0.1mol/L，c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=5.6×10-10mol/L，D项正确。答案：C3.已知：pAg=-lg［c(Ag+)］，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论不正确的是［提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)］()A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol/LB.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D.把0.1mol/L的NaCl换成0.1mol/LNaI则图象在终点后变为虚线部分解析：根据图象可知：原溶液中的pAg=-lg［c(Ag+)］=0，则c(Ag+)=1mol/L，A正确；当x=100mL时，Ag+恰好完全沉淀，此时溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-6mol/L，则pAg=6，B正确；残留溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全，x点时c(Ag+)=10-6mol/L，C正确；把0.1mol/L的NaCl换成0.1mol/LNaI，因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，则溶液中的c(Ag+)应更小，pAg应更大，故虚线应高于实线，D错误。答案：D4.(2014·上海卷)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中()A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变C.c(Ca2+)、c(OH-)均减小D.c(OH-)增大、c(H+)减小解析：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca(OH)2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca(OH)2析出，而溶液浓度不变。答案：B5.下列说法不正确的是()A.在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)⇋Ba2++2OH-。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，溶液中离子数目减少，离子浓度不变B.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，在Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，如果SO42-刚好完全沉淀，则c(CO32-)=2.6×10-4mol·L-1C.Ksp(AgCl)大于Ksp(AgBr)，所以溶解度AgCl大于AgBr，同理Ksp(AgCl)大于Ksp(Ag2CrO4)，所以饱和AgCl溶液中c(Ag+)大于饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)D.某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-浓度解析：A选项：加入少量的氧化钡粉末可与水反应生成氢氧化钡，虽然氢氧化钡的量增多了，但是水的量减少了，所以溶液依然是饱和的，但是溶液的量减少了，所以A正确；B选项：SO42-刚好完全沉淀，即SO42-的物质的量浓度为10-5mol·L-1，由二者的Ksp可算出CO32-的物质的量浓度；C选项：只有化学组成相似的物质，Ksp越大，溶解度才一定越大;D选项：因为FeS的Ksp比CuS的Ksp大，故图象正确。答案：C6.已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2mol·L-1的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()A.5.6×10-4mol·L-1B.7.0×10-5mol·L-1C.3.5×10-9mol·L-1D.7.0×10-9mol·L-1解析：PbI2的溶度积计算公式为：Ksp=c(Pb2+)×c2(I-)，形成PbI2沉淀时Pb(NO3)2的浓度c[Pb(NO3)2]=c(Pb2+)=mol·L-1=2.8×10-4mol·L-1。则混合前...
