（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡单元过关检测 新人教版-新人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

第八章水溶液中的离子平衡单元过关检测一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确)1.下列有关叙述正确的是()A.Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液呈酸性：c(HX)>c(X-)C.常温下，将25mL0.2mol/L盐酸与100mL0.1mol/L氨水混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)D.25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后恰好完全中和，则a+b=14解析：初始ClO-浓度是Ca2+浓度的2倍，ClO-少量水解，溶液呈碱性，但ClO-浓度仍大于Ca2+，A项错误；NaX与HX等体积、等浓度混合，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于水解程度，故X-浓度大于HX浓度，B项错误；反应后，溶液中含有等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O，NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，故浓度大于Cl-，C项错误；溶液呈中性，说明酸碱恰好中和，故：VL×10-amol/L=VL×10-14/10-bmol/L，a+b=14，D项正确。答案：D2.(2012·重庆卷)下列叙述正确的是()A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于的水解而使溶液显酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液应为氨水和NH4Cl溶液的混合液，A项不正确；向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，B项不正确；温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH-)的浓度不变，所以pH不变，C项正确；氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D项不正确。答案：C3.(2014·海南卷)NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是()A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管解析：中和滴定时，用酚酞为酸碱指示剂，氢氧化钠溶液可放在碱式滴定管中，在锥形瓶中进行滴定，不用圆底烧瓶，故A、C、D正确，B错误。答案：B4.(2014·天津卷)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2［c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)］解析：由溶液中的电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，A项正确；因Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl-)＞c(I-)，B项错误；CO2的水溶液中存在电离平衡：H2CO3⇋H++HCO3-、HCO3-⇋H++CO32-，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCO3-)远大于2c(CO32-)，C项错误；根据物料守恒得：2c(Na+)=3［c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)］，故D项错误。答案：A5.某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol·L-1的硫酸、1mol·L-1的盐酸、1mol·L-1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。实验装置如下：下列说法正确的是()A.图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB.反应开始时的速率：v(H2SO4)>v(HCl)>v(HAc)C.最终得到氢气的体积：VH2SO4(H2)=VHCl(H2)=VHAc(H2)D.所选用量筒的规格决定于金属的质量解析：Na太活泼,能和水反应产生氢气,影响实验结论,Fe与酸反应的速率较慢,实验时间较长,A项错误;反应开始时的速率应该为v(H2SO4)=v(HCl)>v(HAc),B项错误;通过平衡移动,几种酸最终能提供的H+数量相同,C项正确；由于金属过量，所选用量筒的规格取决于酸液的体积,D项错误。答案：C6.室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol·L-1B．b点：c（）+c（NH3·H2O）=c（Cl-）C．c点：c（Cl-）=c（）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热解析：A项，氨水中存在电离平衡NH3·H2O+OH-，a点溶液pH在7~14之间，呈碱性，由水电离出的c(H+)>1.0×10-14m...