电脑桌面
添加小米粒文库到电脑桌面
安装后可以在桌面快捷访问

(湘教考苑)(新课标)高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡单元过关检测 新人教版-新人教版高三全册化学试题VIP免费

(湘教考苑)(新课标)高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡单元过关检测 新人教版-新人教版高三全册化学试题_第1页
1/8
(湘教考苑)(新课标)高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡单元过关检测 新人教版-新人教版高三全册化学试题_第2页
2/8
(湘教考苑)(新课标)高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡单元过关检测 新人教版-新人教版高三全册化学试题_第3页
3/8
第八章水溶液中的离子平衡单元过关检测一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确)1.下列有关叙述正确的是()A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合,溶液呈酸性:c(HX)>c(X-)C.常温下,将25mL0.2mol/L盐酸与100mL0.1mol/L氨水混合,所得溶液中:c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)D.25℃时,pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后恰好完全中和,则a+b=14解析:初始ClO-浓度是Ca2+浓度的2倍,ClO-少量水解,溶液呈碱性,但ClO-浓度仍大于Ca2+,A项错误;NaX与HX等体积、等浓度混合,溶液呈酸性,说明HX的电离程度大于水解程度,故X-浓度大于HX浓度,B项错误;反应后,溶液中含有等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O,NH3·H2O的电离程度大于的水解程度,故浓度大于Cl-,C项错误;溶液呈中性,说明酸碱恰好中和,故:VL×10-amol/L=VL×10-14/10-bmol/L,a+b=14,D项正确。答案:D2.(2012·重庆卷)下列叙述正确的是()A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强解析:当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时,由于的水解而使溶液显酸性,若使溶液呈中性,应继续向溶液中加入氨水,故溶液应为氨水和NH4Cl溶液的混合液,A项不正确;向稀醋酸中加水时,醋酸的电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,但c(H+)减小,故pH增大,B项不正确;温度不变,Ca(OH)2的溶解度不发生变化,故饱和石灰水中c(OH-)的浓度不变,所以pH不变,C项正确;氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷,但氢氧化铁胶体呈电中性,故D项不正确。答案:C3.(2014·海南卷)NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是()A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管解析:中和滴定时,用酚酞为酸碱指示剂,氢氧化钠溶液可放在碱式滴定管中,在锥形瓶中进行滴定,不用圆底烧瓶,故A、C、D正确,B错误。答案:B4.(2014·天津卷)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]解析:由溶液中的电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-),所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-),A项正确;因Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl-)>c(I-),B项错误;CO2的水溶液中存在电离平衡:H2CO3⇋H++HCO3-、HCO3-⇋H++CO32-,因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度,故溶液中c(HCO3-)远大于2c(CO32-),C项错误;根据物料守恒得:2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)],故D项错误。答案:A5.某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol·L-1的硫酸、1mol·L-1的盐酸、1mol·L-1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。实验装置如下:下列说法正确的是()A.图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB.反应开始时的速率:v(H2SO4)>v(HCl)>v(HAc)C.最终得到氢气的体积:VH2SO4(H2)=VHCl(H2)=VHAc(H2)D.所选用量筒的规格决定于金属的质量解析:Na太活泼,能和水反应产生氢气,影响实验结论,Fe与酸反应的速率较慢,实验时间较长,A项错误;反应开始时的速率应该为v(H2SO4)=v(HCl)>v(HAc),B项错误;通过平衡移动,几种酸最终能提供的H+数量相同,C项正确;由于金属过量,所选用量筒的规格取决于酸液的体积,D项错误。答案:C6.室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1B.b点:c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.c点:c(Cl-)=c()D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热解析:A项,氨水中存在电离平衡NH3·H2O+OH-,a点溶液pH在7~14之间,呈碱性,由水电离出的c(H+)>1.0×10-14m...

1、当您付费下载文档后,您只拥有了使用权限,并不意味着购买了版权,文档只能用于自身使用,不得用于其他商业用途(如 [转卖]进行直接盈利或[编辑后售卖]进行间接盈利)。
2、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。
3、如文档内容存在违规,或者侵犯商业秘密、侵犯著作权等,请点击“违规举报”。

碎片内容

(湘教考苑)(新课标)高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡单元过关检测 新人教版-新人教版高三全册化学试题

确认删除?
VIP
微信客服
  • 扫码咨询
会员Q群
  • 会员专属群点击这里加入QQ群
客服邮箱
回到顶部