物质结构和性质（3）1．[江苏省射阳中学2009届高三第二次月]下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体【B】A．①②B．⑥C．③④⑤D．①②⑥2．[江苏省射阳中学2009届高三第二次月](14分)（1）右图折线c可以表达出某一主族元素氢化物的沸点的变化规律，C线上任一物质其VSEPR模型和分子空间构型。(填“相同”或“不同”)两位同学对某另一主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：(填“a”或“b”)；（2）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是。A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B．一个分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．形成的晶体熔点较高（3）金属是钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为；II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为。（4）I．某种钾的氧化物(氧化钾、过氧化钾或超氧化钾中的一种)的晶胞如图所示(每个黑点或白空点都表示一个阴、阳离子)。则该氧化物的化学式为。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m如果将1mol该晶胞完全转化变成相应的气态离子需吸收的能量为bkJ，则该晶体的晶格能为。Ⅱ．如果将上图中的白点去掉并将黑球换成相应的分子或原子，可以得到干冰或铜的晶胞，它们的配位数均为。答案（1）相同b(每空1分)（2）B（2分）（3）I．3d24S2（2分）II．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（2分）（4）I．KO2kJ·mol－1(每空2分，共3．[江苏省兴化市2008—2009学年高三年级第一学期期中调研]（8分）现有部分短周期元素的描述如下表：元素编号元素描述A人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂B形成化合物种类最多的元素C短周期中，单质的导电性最强D单质是最轻的气体，也是目前最清洁的能源E是日常生活中接触最多的过渡金属元素，密度为7.8g/cm3试回答下列问题：⑴元素A的原子核外未成对电子有个。元素B在周期表中的位置是。(2)基态E原子的核外电子排布为。⑶由A、C、D三种元素组成的化合物在水中存在的电离方程式为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m。⑷只包含A、D、E三种元素的一种化合反应的化学方程式为：答案⑴2第2周期第VIA族（各1分，共2分）⑵1s22s22p63s23p63d64s2⑶H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3H2O⑷4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（除⑴外其余每空2分，共8分）4．[江苏省盐城市东台三仓中学、大丰南洋中学2009届高三第一次联考]A（10分）上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。⑴Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式________________________________。⑵金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置__________________________。⑶稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其可能原因是___________________（填字母代号）A．氙的含量比较丰富B．氙的相对原子质量大C．氙原子半径大，电离能小D．氙原子半径小，电负性大⑷已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为____________分子（填“极性”或“非极性”）。⑸在一定压强下，将HF和HCl的混合气体降温时，哪一种物质首先液化？试解释其原因。______________________________________...
