乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能的测定 VIP免费

乙酸乙酯皂化反响速率常数及活化能的测定篇一：乙酸乙酯皂化反响速率常数及活化能的测定乙酸乙酯皂化反响速率常数及活化能的测定一、实验目的1．通过电导法测定乙酸乙酯皂化反响速度常数。2．求反响的活化能。3．进一步理解二级反响的特点。4．掌握电导仪的使用方法。二、实验原理反响速率与反响物浓度的二次方成正比的反响为二级反响。其速率方程为将速率方程积分可得动力学方程：式中为反响物的初始浓度，为时刻反响物的浓度，为二级反响的速率常数。以对时间作图应为不断线，直线的斜率即为。对大多数反响，反响速率与温度的关系可用阿仑尼乌斯经历方程来表示：式中为阿仑尼乌斯活化能或叫反响活化能，为指前因子，为速率常数。实验中假设测得两个不同温度下的速率常数，由（4.3）式特别容易得到：由（4.4）式可求活化能。乙酸乙脂皂化反响是二级反响＝动力学方程为由（4.5）式能够看出，只要测出t时刻的x值，c0为已经知道的初始浓度，就能够算出速率常数k2。实验中反响物浓度比拟低，因而我们能够认为反响是在稀的水溶液中进展，CH3COONa+--是全部解离的。在反响过程中Na的浓度不变，OH的导电才能比CH3COO的导电才能大，随着--反响的进展，OH不断减少，CH3COO不断增加，因而在实验中我们能够用测量溶液的电导（G）来求算速率常数k2。体系电导值的减少量与产物浓度x的增大成正比：式中为时溶液的电导，为时间时溶液的电导，时溶液的电导。将（4.6）、（4.7）两式代入（4.5）式得：整理得：实验中测出及不同时刻所对应的，用对作图得不断线，由直线的斜为反响进展完全（→∞）率可求出速率常数。假设测得两个不同温度下的速率常数，后，可用（4.4）式求出该反响的活化能。三、仪器与试剂1、仪器电导率仪(附DJS-1型铂黑电极)1台；电导池1只；恒温水浴1套；停表1只；移液管(10ml)3只；磨口三角瓶(200ml)1个。2、药品NaOH水溶液(0.0200mol·dm-3)；乙酸乙酯(A.R.)；电导水。四、实验步骤1.配制溶液-1配制与NaOH精确浓度(约0.0200mol·L)相等的乙酸乙酯溶液。其方法是:找出室温下-1乙酸乙酯的密度，进而计算出配制250mL0.0200mol·L(与NaOH精确浓度一样)的乙酸乙酯水溶液所需的乙酸乙酯的毫升数V，然后用lmL移液管汲取Vml乙酸乙酯注入250ml容量-1瓶中，稀释至刻度，即为0.0200mol·L的乙酸乙酯水溶液。2.调理恒温槽将恒温槽的温度调至(25.0±0.1)℃［或(30.0±0.1)℃］。3.调理电导率仪4.溶液起始电导率κ0的测定-1在枯燥的200ml磨口三角瓶中，用移液管参加50ml0.0200mol·L的NaOH溶液和同数量的电导水，混合均匀后，倒出少量溶液洗涤电导池和电极，然后将剩余溶液倒入电导池(盖过电极上沿约2cm)，恒温约15min，并悄悄摇动数次，然后将电极插入溶液，测定溶液电导率，直至不变为止，此数值即为κ0。5.反响时电导率κt的测定-1用移液管移取50ml0.0200mol·L的CH3COOC2H5，参加枯燥的200mL磨口三角瓶中，-1用另一只移液管取50ml0.0200mol·L的NaOH，参加另一枯燥的200ml磨口三角瓶中。将两个三角瓶置于恒温槽中恒温15min，并摇动数次。同时，将电导池从恒温槽中取出，弃去上次溶液，用电导水洗净。将温好的NaOH溶液迅速倒入盛有CH3COOC2H5的三角瓶中，同时开动停表，作为反响的开场时间，迅速将溶液混合均匀，并用少量溶液洗涤电导池和电极，然后将溶液倒入电导池(溶液高度同前)，测定溶液的电导率kt，在4min、6min、8min、10min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min各测电导率一次，记下kt和对应的时间t。6.另一温度下κ0和kt的测定调理恒温槽温度为(35.0±0.1)℃［或(40.0±0.1)℃］。重复上述4、5步骤，测定另一温度下的κo和kt。但在测定κt时，按反响进展4min、6min、8min、10min、12min、15min、18min、21min、24min、27min、30min测其电导率。实验完毕后，关闭电源，取出电极，用电导水洗净并置于电导水中保存待用。五、数据的记录及处理1、作图：G0?Gt～t,由斜率、截距，求k。Gt?G?kT2kT1?EaR?T2?T1???求Ea。?TT12?2、依照两个温度下的k，由ln1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次，留意不要接触极板，用滤纸吸干...