鹰潭市高一下期末考试化学试题有答案 VIP免费

绝密★启用前注意：1.本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2．请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；S—32；Ca—40；Cu—64第I卷（共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意,请将正确选项填入答题表中相应的空格内。）1．2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192（铱—192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir—192的说法正确的是()A．Ir—192核外含有115个电子B．Ir为非金属元素C．Ir—192中子数与质子数的差为38D．Ir元素与碘元素位于同一周期2．下列图示关系不正确的是（）ABCD3．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W4．下列表述正确的是()①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于A.①③B.①②C.①D.①②④⑤5．下列条件下化学反应速率最大的是()A．20℃0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应B．10℃0.1mol·L－1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应C．10℃0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与粉状碳酸钙反应D．20℃0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与粉状碳酸钙反应6．右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是()A．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞YB．Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素C．Z的原子序数比R大17D．氢化物的沸点：X＜Z7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是（）A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性9.有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是()①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构②氢分子的结构式为H—H③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]-④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④10．某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N211.已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)ΔH＜0，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A.①②B.①③C.②③D.③④12．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（）A．a＞bB．平衡向正反应方向移动C．A的转化率减小D．B的质量分数减小13.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（）A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔEB．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小C．...