第1页共13页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第1页共13页第3章化学平衡7课时教学目标及基本要求1.了解分压定律的内容。理解压力平衡常数KP、浓度平衡常数Kc、标准平衡常数Kθ的意义及表达。2.了解多重平衡规则的内容。理解标准平衡常数Kθ与标准摩尔吉布斯自由能变的关系，并初步掌握有关计算。理解标准平衡常数Kθ与温度的关系。理解浓度，压力，温度对化学平衡的影响。3.了解酸碱质子理论，明确弱电解质离解平衡和缓冲溶液的概念,能进行溶液pH值的简单计算，能进行同离子效应等离子平衡和缓冲溶液的有关计算。4.初步掌握溶度积和溶解度的基本计算。了解溶度积规则及其应用。5.了解一般配合物的组成、命名。了解配离子的解离平衡及平衡移动。教学重点1.平衡常数与Kθ与△rGmθ、温度的关系2.多元弱酸、弱碱pH计算3.溶度积规则及应用教学难点1.平衡常数、Kθ与△rGmθ、Kθ温度的关系2.多元弱酸、缓冲溶液的计算3.溶度积规则及应用教学方式（手段）及教学过程中应注意的问题本章采用多媒体结合板书的方式进行教学。在教学过程中注意明确实验平衡常数和标准平衡常数的差别、关系；强调△rGmθ=-RTInKθ公式的意义及应用理解多元弱酸电离平衡的特点掌握溶度积规则的应用。主要教学内容化学平衡3.1平衡常数(equilibriumconstant)化学平衡是可逆反应中，当正、逆反应速率相等时体系所处的状态，平衡态是一定条件下化学反应所进行的最大限度。平衡常数的大小，表示了一定条件下反应进行的程度。3.1.1气体分压定律(partialpressurelaw)Daiton气体分压定律混合气体的总分压等于各组分气体的分压力之和。组分气体的分压力是指在同一温度下，它单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。设有三种气体a,b,c组成的一个体系，均为理想气体，各物质的量分别为na,nb,nc,具有相同的体积，由理想气体状态方程:PV=nRTpa=naRT/Vpb=nbRT/Vpc=ncRT/V(3.1)由：P总=Pa+Pb+Pc第2页共13页第1页共13页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第2页共13页pc=得：P总=++=(na+nb+nc)则：P总v=n总RT(3.2)将（3.1）÷（3.2）得：Pa=P总na/n总=P总XaPb=P总nb/n总=P总XbPc=P总nc/n总=P总XcPi=P总Xi(3.3)表示组分气体i的分压等于混合气体总压力与组分气体i的摩尔分数的乘积。体积分数：在同T，P下，若i组分Pi=P总则：i组分所占体积vi=得：==而v总=则=将可将(3.3)写成:Pi=P总=P总(3.4)表示组分气体i的气体分压等于总压力与组分气体i的体积分数的乘积。3.1.2平衡常数(1)气相反应平衡常数aA(g)+bB(g)=gG(g)+dD(g)(3.5)Kp——压力平衡常数(3.6)——标准平衡常数=(3.7)第3页共13页第2页共13页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第3页共13页(2)溶液反应的平衡常数稀溶液中的反应：aA+bB=gG+dDKc=(3.7)Kc——浓度平衡常数=(3.8)——标准平衡常数=1mol.dm-3,=(3.9)Kc与数值相同，但量纲不同.(3)平衡常数的意义平衡常数表示反应进行程度的大小，平衡常数大，反应进行得彻底。注意的几个问题：1)平衡常数的表达式与反应方程式的书写有关，进行平衡常数计算时，使用与反应方程式相应的平衡常数表达式。3H2(g)+N2(g)<==>2NH3(g)(1)Kp(1)=3/2H2(g)+1/2N2(g)<==>NH3(g)(2)Kp(2)=p(NH3)/p1/2(N2)·p3/2(H2)Kp(1)={Kp(2)}22)对有纯液体，纯固体参加的反应，它们的浓度或分压不写入表达式，做常数1。3）稀溶液进行的反应，平衡常数的表达式中不列入水的浓度，视为常数1。4）多重平衡规则（Simultaneousequilibrium）某反应是各分步反应之和，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数的乘积。2HCl(g)<==>H2(g)+Cl2(g)K1=4.2×10-34at25℃I2(g)+Cl2(g)<==>2ICl(g)K2=2.1×105at25℃2HCl(g)+I2(g)<==>2ICl(g)+H2(g)K1K2==K3=(4.2×10-34)(2.1×105)=8.8×10-29at25℃(5)活度第4页共13页第3页共13页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第4页共13页活度——是物质在溶液中实际行为的量度。定义：aB=yB(CB/CΘ)其中：aB——活度；yB——活度因子；CB——实际浓度yB无量纲。反应了溶液中微粒间相互作用，相互牵制的程度，可看...
