一化学热力学基础1-1判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×）2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。（×）3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×）4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×）5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零。（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×）12、在孤立体系中，一自发过程由AB,但体系永远回不到原来状态。（√）13、绝热过程Q=0，而TQdS,所以dS=0。（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。（×）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×）18、体系经过一不可逆循环过程，其体S>0。（×）19、对于气态物质，Cp-CV=nR。（×）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×）22、处于两相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×）23、在标准压力下加热某物质，温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为21TTpdTCQ，在此条件下应存在ΔH=Q的关系。（√）24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=ΔH，又因为是绝热体系Qp=0，所以ΔH=0。（×）25、体系从状态变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×）26、公式VdpSdTdG只适用于可逆过程。（×）27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。（×）28、封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功0'W,且有GW'和0G，则此变化过程一定能发生。（√）29、根据热力学第二定律TQS,能得出TQTGp，从而得到THTGp.。（×）30、只有可逆过程的G才可以直接计算。（×）31、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（×）32、只做体积功的封闭体系，TpG的值一定大于零。（√）33、偏摩尔量就是化学势。（×）34、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（×）35、两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。（×）36、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。（×）37、偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。（×）38、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。（×）39、自由能G是一个状态函数，从始态到终态Ⅱ，不管经历何途径，G总是一定的。（√）40、定温定压及0'W时，化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化学势之和。（√）41、偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的T、p有关，还与组成有关。（×）42、在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液。（×）43、定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。√44、可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。（√）45、理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。（×）46、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）47、热不可能从低温物体传向高温物体。（×）48、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。49、热力学温度为0度时，任何纯物质的熵值都等于0。50、理想溶液混合前后，熵变为0。（×）51、根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。（×）52、可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。53、绝热过程Q=0，由于TQdS，所以dS=0。（×）54、在定温定压下...
