第八章《氮族元素》高三化学复习教案（一）【教学内容】氮族元素、氮气、磷【知识讲解】一、氮族元素的结构特点1、氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五种元素，在周期表中位于第VA族
它们的最外层电子数均为5个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大
它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性
单质的物理性质递变规律有从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低
砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的
氮族元素的相似性和递变性相似性递变性1、最外层上均为5个电子，均能获得3个电子而达到稳定结构
2、在最高价氧化物中化合价都是+5价，化学式为R2O53、在气态氢化物中，都显－3价化学式为RH34、最高价氧化物的水化物的化学式为H3RO4或HRO31、氮、磷、砷、锑、铋的单质从非金属过渡到金属
2、氮、磷与氧气反应的条件不同N2+O2放电2NO（难化合）4P+5O2点燃2P2O5（易化合）P4+5O2点燃2P2O5所以还原性NP4、气态氢化物的稳定性NH3、PH3、ASH3、SbH3稳定性逐渐减弱5、最高价氧化物的水化物的酸性HNO3、H3PO4、H3ASO4、H3SbO4酸性逐渐减弱说明①氮族元素原子的价电子数是5，但主要为+3、+5价
②氮族元素最高价氧化物的水化物的通式为H3RO4，但硝酸为HNO3比通式少一个水分子
原因是氮原子半径小
针对性训练例1砷为第四周期VA族元素，根据在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A、砷在通常状况下为固体B、可以有－3，+5等多种化合价用心爱心专心1C、AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D、砷的还原性比磷强解析砷在周期表中与N、P处在同一主族，此族元素性
