第八章《氮族元素》高三化学复习教案（一）【教学内容】氮族元素、氮气、磷【知识讲解】一、氮族元素的结构特点1、氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五种元素，在周期表中位于第VA族。它们的最外层电子数均为5个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。单质的物理性质递变规律有从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。氮族元素的相似性和递变性相似性递变性1、最外层上均为5个电子，均能获得3个电子而达到稳定结构。2、在最高价氧化物中化合价都是+5价，化学式为R2O53、在气态氢化物中，都显－3价化学式为RH34、最高价氧化物的水化物的化学式为H3RO4或HRO31、氮、磷、砷、锑、铋的单质从非金属过渡到金属。2、氮、磷与氧气反应的条件不同N2+O2放电2NO（难化合）4P+5O2点燃2P2O5（易化合）P4+5O2点燃2P2O5所以还原性N
P4、气态氢化物的稳定性NH3、PH3、ASH3、SbH3稳定性逐渐减弱5、最高价氧化物的水化物的酸性HNO3、H3PO4、H3ASO4、H3SbO4酸性逐渐减弱说明①氮族元素原子的价电子数是5，但主要为+3、+5价。②氮族元素最高价氧化物的水化物的通式为H3RO4，但硝酸为HNO3比通式少一个水分子。原因是氮原子半径小。针对性训练例1砷为第四周期VA族元素，根据在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A、砷在通常状况下为固体B、可以有－3，+5等多种化合价用心爱心专心1C、AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D、砷的还原性比磷强解析砷在周期表中与N、P处在同一主族，此族元素性质递变是单质状态由气态到固态，磷为固体，砷必为固体。本族元素非金属均有－3、+3、+5等多种化合价，且最高氧化物水化物酸性HNO3>H3PO4>H3ASO4.答案D例2酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由非金属硫化物与金属硫化物作用制得。如3Na2S+AS2S3=2Na3ASS3（硫代亚砷酸钠），试写出下列反应的化学方程式①Na2S和AS2S5反应_______________________________.②CaS和AS2S3反应________________________________.解析从熟知的物质性质类推出不熟悉的物质所具有的性质，解本题关键是将氧化物的性质类推到硫化物性质的确定上。答案①3Na2S+As2O5=2Na3ASO4②3CaS+AsS=Ca3(ASS3)2例3在某温度下，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%,则A单质的一个分子有________个A原子,AH3分解反应的化学方程式是________________.解析:设每个分子中含有X个A原子XAH3=====AX+223XH△VX1X231+X23－X175%%751211XXX=4答案A44AH3=A4+6H22、氮气（1）氮气的物理性质无色、无臭、难溶于水，在空气中体积分数78%，质量分数75%。（2）氮气的分子结构电子式为:NN:,结构式为N=N,因为键能很大,所以氮气的化学性质很不活泼.（3）氮气的化学性质只有在高温下，氮气才与氢气、氧气和活泼金属反应N2+3H2高温、高压2NH3催化剂N2+O2放电2NO2NO+O2==2NO2N2+3Mg点燃Mg3N2（镁在空气中生成微量Mg3N2，镁跟氮气反应比镁跟氧气反应要难得用心爱心专心2........多。因此mgMg在空气中完全燃烧，所得固体的质量小于m×MgMgOg，氮化镁为灰绿色固体，为离子化合物，电子式为Mg2+[:N:]3－Ng2+[:N:]3－Mg2+）3、氮的氧化物N2O、NO、NO2、N2O4均无对应含氧酸，属不成盐氧化物。N2O3、N2O5分别是亚硝酸和硝酸的酸酐。2NO+O2=2NO22NO2N2O4（无色）（红棕色）（无色）3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3NO2是一种强氧化剂，能将I－、SO2、H2S等氧化2KI+4NO2=2KNO3+I2+2NOSO2+NO2=NO+SO3H2S+NO2=S+NO+H2O针对性训练例4将盛有25mLNO、NO2混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15mL，则混合气体中NO和NO2的体积比是。解析设NO2与XmL3NO2+H2O=2HNO3+NO－△V3...
