高中化学 专题三溶液中的离子反应 盐类的水解教案（1） 苏教版选修4VIP专享VIP免费

第1课时盐类的水解反应教学设计教学过程师同学们都知道：现代社会住宅高层化、燃料煤气化、装潢高档化、使用电器化，火灾的隐患和发生率明显升高，在消防中常用到泡沫灭火器（呈现），同学们是否知道它的使用方法及原理呢？让我们做一个模拟实验，仔细观察实验现象并推知结论。（师说明：泡沫灭火器内装的化学药品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液。）演示在玻璃仪器——抽滤瓶中做模拟实验。多媒体显示：Al2(SO4)3、NaHCO3、H2OAl(OH)3、CO2、H2O盐+水碱+酸（创设问题情景，形成认知差距，激发求知欲）师问初三时我们曾学过盐和盐反应生成两种新盐,而以上式子好象不能用已有的知识来解释,这说明盐的某些特殊性质我们尚未掌握。下面我们就到未知领域去探究一下盐还有那些特殊的性质？多媒体显示提问：盐溶液究竟有无酸碱性？（学生提出假设,教师提供素材。）生实验测定盐溶液的PH值（通过实验探究，使学生充分感知）学生报告实验现象及结论：有些盐溶液呈酸碱性Na2SO3Na2CO3NaAc溶液呈碱性CuSO4NH4Cl溶液呈酸性NaNO3KCl溶液呈中性[组织问题解决]根据前一节教材的内容，溶液呈酸性、碱性意味着什么？学生思索并回答：溶液中CH+≠COH-教师追问：上述盐的组成中都不含H+与OH-，那么溶液H+、OH-源自何处？学生答：溶液中有H2O，学生顿悟，H+、OH-来自水的电离。教师问：水是中性物质，在常温下电离出CH+=COH-=1.0×10-7mol/L那么溶液中为什么会出现CH+≠COH-的情况呢？学生分组讨论（以NaAc为例）师启发生阐述：Q1.溶液中存在哪些电离过程？Q2.电离出的离子间是否会引起“关联”反应？Q3.结果导致水的电离平衡有何影响？CH+和COH-如何变化？[点拨－概括归纳]师生交流讨论结果多媒体显示：CH3COONaCH3COO-+Na++H2O＝H++OH-‖CH3COOH教师说明：由于生成了弱电解质CH3COOH，所以CH+减少，导致H2O的电离平衡被破坏，平衡向右移动，从而使COH-＞CH+，溶液呈碱性，这就是本课的主题——《盐类水解》（培养学生逻辑思维的严密性，流畅性）练习：请同学运用刚才的思维方法和书写方式来分析K2CO3、NH4Cl的水解过程用心爱心专心1（巩固思维过程，使陈述性知识转化为程序性知识）学生上台，实物投影仪显示并讲解师：草木灰的主要成分是K2CO3，在水溶液中发生水解而使溶液呈碱性，故不宜跟铵态氮肥混合施用，以免降低肥效，古时候人们还利用此性质来洗涤衣物呢。根据CH3COONa、K2CO3、NH4Cl的盐类水解过程的分析，你能否归纳出盐类水解的实质是什么？生答（学生思维的无序性转向有序性）辨析：盐的电离是指盐在水分子的作用下，离解成自由移动的离子；那么盐类的水解是“盐被水分解”了，还是“水被盐分解”了？生答师强调：盐类组成中含有弱电解质的离子才会发生水解。问题引入：在自然界中盐的种类是很多的，若每种盐溶液的酸碱性都用PH试纸来测定的话，那是不可能也毫无必要的。那么我们能否通过个性的现象来得到共性的结论，亦即盐溶液的酸碱性有无规律呢？（再次创设问题情景，激发学生进一步的积极思维）多媒体拆分各盐的组成，学生讨论、分析：发现溶液呈碱性的盐都是由强碱弱酸反应生成的，溶液呈酸性的盐都是由强酸弱碱中和生成的。溶液呈中性的盐是由强酸强碱反应生成的。哦溶液的酸碱性有规律的。（学生思维产生顿悟）[归纳]：高级规则习得盐类水解的规律：强酸弱碱盐，溶液呈酸性。强碱弱酸盐，溶液呈碱性。强酸强碱盐，溶液呈中性。记忆策略（形象记忆）：谁弱谁水解，谁强显谁性。改组智能结构：从水解特点来看，水解反应和中和反应有一定的联系。我们知道，酸和碱发生中和反应生成盐和水，在学了盐类水解概念后，对上述规律有何新的认识？（逆向思维，发散性思维的训练）学生讨论、归纳除了强酸强碱生成的盐外，其余有弱电解质参与的中和反应都有其水解的逆过程存在，即水解和中和是一个动态可逆平衡。例：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O强调：1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系2、中和反应是放热的，水解过程是吸热的3、盐类水解是很微弱的，一般情况下反应趋势以中和为主，我们一般不用水解反应来制取酸或碱[总结提高－应用]课堂小结：盐的化学性质另一金属+新盐金属+新酸...