丰富多彩的化学物质课题物质的量教学目标1、知识与技能：理解摩尔是物质的量的基本单位，2、过程与方法：通过对物质的量相关概念的学习，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。3、情感态度与价值观：培养学生演绎推理、归纳推理的能力。重点难点摩尔是物质的量的基本单位，物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。教学方法探究式、比较法板书设计丰富多彩的化学物质物质的量一、物质的量1、物质的量是一个基本物理量就像质量是一个基本物理量一样。2、符号为n3、单位是摩尔，符号为mol，简称摩（摩尔是物质的量的单位就像千克是质量的单位一样）4、摩尔的标准：它是以0.012kg12C中所含的碳原子数目为NA；5、阿伏加德罗常数，符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1单位是mol-1物质的量、阿伏加德罗常数和粒子数之间的关系：N=nNA二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2、符号：M3、单位：g•mol-15、物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系：m=nM物理量符号单位单位符号质量m千克Kg时间t秒s长度l米m物质的量n摩尔mol教师活动学生活动导入课题：在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以外，还十分关注物质转化的定量关系。在初中化学中，我们学习过：构成物质的微观粒子有哪些？这些粒子你用肉眼能不能看到？学生明确学习的内容。用心爱心专心它们的质量都很小，数量巨大，目前还不能直接进行称量。为此，在化学中采用物质的量来计量大量微粒的集合体中微粒的多少。好比到批发店批发啤酒，由于需要啤酒的数量很多，如果一瓶一瓶的查太不方便，而10瓶打成一捆，一捆一捆的查就方便多了。我们今天要探讨的内容——物质的量。启发引导：物质的量是国际7个基本物理量之一。正如时间、质量这些基本物理量一样，物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，不能去字、添字，不能拆开理解，不能理解成物质的数量或物质的质量。物质的量的符号为n。物质的量的单位是摩尔。这是在1971年，第十四届国际计量大会上决定的。摩尔的符号为mol，简称摩。每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克，它的标准是国际千克原器。如果某一物体和国际千克原器一样重时，它的质量就是1千克。摩尔这个单位的标准是什么呢？也就是一定数目粒子的集体是多少呢？如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kgC—12中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1摩尔。而0.012kgC—12中所含有的碳原子数约为6.02×1023，所以，1mol任何粒子集体中均约含有6.02×1023个粒子。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol-1。就象圆周率π与通常使用的近视值3．14一样。阿伏加德罗常数有单位是mol-1。符号为NA。阿伏加德罗是意大利的物理学家。为纪念他，就以他的名字来命名。物质的量、阿伏加德罗常数和粒子数之间存在怎样的关系？请思考第7页上的“问题解决”。学生讨论、发言：第7页上的“问题解决”。说明：粒子集体中的粒子可以是分子、原子，也可以是离子或电子等微观粒子。摩尔能不能用于宏观粒子？例如1mol大米合不合适？有数据统计：1mol大米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。可见，宏观粒子用摩尔表示是不合适的。另外，我们在使用摩尔表示物质的量的时候，应该用化学式指明粒子的种类，而且后面的量度对象要清晰，如说成0.5mol氢就是一个量度对象不清晰的例子。学生明确注意点。引导：1mol分子、原子、离子和电子等所含的微粒数目相同，那么，1mol不同物质的质量是否相同？为什么？由于不同微粒的质量不同。1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量以g•mol-1为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。请看第7页上的图1-5。摩尔质量的符号：M，单位：g•mol-1。如M（H2S04）=98g•mol-1。请思考第8页上的“问题解决”的第2题。学生讨论并解决问题。举例：第7页上的例题。学生明确解题步骤。启发练习：第8页上的“问题解决”的第1、3题。学生板演练习。引导总结：通过本节课学习，同学们学到了哪些知识？请总结。学生反思总用...
