高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案VIP免费

第1课时盐类的水解[明确学习目标]1.了解盐类水解的原理。2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。3.掌握盐类水解方程式的书写。一、盐类水解的实质和规律1．探究盐溶液的酸碱性(1)盐溶液的酸碱性和对应的盐的类型盐溶液NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaHCO3、CH3COONaNH4Cl、(NH4)2SO4酸碱性□中性□碱性□酸性盐的类型□强酸强碱盐□强碱弱酸盐□强酸弱碱盐(2)实验表明，强酸强碱盐溶液呈□中性，强碱弱酸盐溶液呈□碱性，强酸弱碱盐溶液呈□酸性。2．盐溶液呈酸碱性的原因(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)(2)弱酸强碱盐(以CH3COONa为例)续表3．盐类水解(1)概念在溶液中盐电离产生的□阴、阳离子跟水电离出来的□H＋或□OH－结合生成□弱电解质的反应。(2)盐类的水解是□中和反应的逆反应。(3)结果①生成□弱酸或弱碱，促进了水的电离。②破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐→□酸性；强碱弱酸盐→□碱性。二、盐类水解离子方程式的书写1．一元弱酸强碱盐：以CH3COONa为例：CH3COO－＋H2O□CH3COOH＋OH－。2．一元弱碱强酸盐：以NH4Cl为例：NH＋H2O□NH3·H2O＋H＋。3．多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是□分步进行的，水解程度主要取决于□第一步反应，一般只写第一步。以Na2CO3为例：CO＋H2O□HCO＋OH－。4．多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2O□Cu(OH)2＋2H＋。5．多元弱酸的酸式盐：以NaHCO3为例：HCO＋H2O□H2CO3＋OH－。1．盐类溶于水都一定水解吗？提示：不一定。强酸强碱盐如：NaCl、NaNO3、K2SO4等就不水解。2．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式如何书写？提示：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑此类离子组有：Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－；Fe3＋与CO、HCO。一、盐类水解的实质和规律1．盐类水解的实质盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的OH－或H＋结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH－)和c(H＋)不相等，则溶液表现一定的酸碱性。2．盐类水解的特点——逆、吸、弱、动3．盐类水解及溶液酸碱性的规律(25℃)[即时练]1．下列能发生水解的粒子是()A．HClB．Na＋C.D．CH3COO－答案D解析能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，D项中CH3COO－能发生水解反应。2．现有Fe3＋、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、S2－、SO、HCO、Cl－等离子，请按要求填空：(1)水解使溶液呈碱性的离子是________。(2)水解使溶液呈酸性的离子是________。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。答案(1)S2－、SO、AlO、HCO(2)NH、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、SO、Cl－(4)HCO解析(1)水解使溶液呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2－、SO、AlO和HCO。(2)水解使溶液呈酸性的是弱碱的阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋。(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na＋、SO、Cl－。(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸式酸根离子：HCO。规律方法盐类水解的判定在讨论盐溶液是否水解及水解后溶液的酸碱性时，先要抓住盐的组成进行分析。只有弱酸根(除Cl－、SO、NO、ClO、Br－、I－等以外的其他酸根)、弱碱阳离子(除K＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、Rb＋、Cs＋等以外的其他阳离子)才水解。二、盐类水解离子方程式的书写1．盐类水解反应的离子方程式书写的一般模式：弱离子＋H2O弱电解质＋OH－(或H＋)。2．书写时注意的问题(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。[即时练]3．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()A．Na2CO3：CO＋H2O2OH－＋CO2...