教案课题：第四节难溶电解质的溶解平衡(一)授课班级课时教学目的知识与技能让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感态度价值观认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。重点难溶电解质的溶解平衡难点难溶电解质的溶解平衡知识结构与板书设计第四节难溶电解质的溶解平衡一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？1、难溶电解溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2、表达式：如：AgCl(s)Cl－（aq）＋Ag＋（aq）3、特征：动、等、定、变4、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质①、绝对不溶的电解质是没有的。②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。5、溶度积（平衡常数）——Ksp(1)对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm—（aq）Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n在一定温度下，Ksp是一个常用心爱心专心数，称为溶度积常数，简称溶度积。(2)溶度积常数的意义：对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。Ksp和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有Ksp越大S越大的结论。同一物质的Ksp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。(3)溶度积规则若任意时刻有：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n则有：Qc>Ksp过饱和，析出沉淀，Qc＝Ksp饱和，平衡状态Qc
