第1课时元素周期律[核心素养发展目标]1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。2.学会运用变量关系模型分析处理数据，总结认识元素性质的变化规律，构建比较原子半径大小的思维模型，促进“证据推理与模型认识”化学核心素养的发展。一、元素周期律1．元素性质变化规律的研究方法(1)原子序数的概念原子序数是元素在元素周期表中的序号。原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数。(2)构建变量关系模型①确定自变量：研究元素周期律以原子序数为自变量。②选取因变量：如原子最外层电子数、原子半径、主要化合价等。③选择表达形式：用柱状图或折线图表示自变量与因变量间的关系。④正确描述规律。2．1～18号元素性质的变化规律(1)原子最外层电子数的变化规律规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(1～2号元素除外)。(2)原子半径的变化规律规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径(除稀有气体外)呈现由大到小的周期性变化。(3)元素化合价的变化规律规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即最高正价：＋1到＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1。元素周期律(1)元素周期律是指元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。(2)元素的性质包括：原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等。(3)元素周期律实质是核外电子排布发生周期性变化的必然结果。1．从钠元素到氯元素原子半径为什么呈现由大到小的变化规律？提示从钠元素到氯元素，它们原子的电子层数相同，原子核内质子数和核外电子数增多，原子核对核外电子的吸引力增大，原子半径逐渐减小。2．根据推测该元素的最高正价和最低负价的数值。提示最高正价为＋6价，最低负价为－2价。3．在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式如下：YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O(1)YO中Y元素的化合价为________价。(2)Y元素原子的最外层电子数是________。(3)比较S2－和Y－的还原性：____________。答案(1)＋5(2)7(3)S2－＞Y－解析(1)根据电荷守恒得－n＋(－2)×3＋1×6＝－1，得n＝1，代入YO中求得Y的化合价为＋5价。(2)由(1)及化学方程式知，Y有＋5价、－1价两种价态，由于Y存在Y－，－1价将是Y元素的最低化合价，其最外层电子数为8－1＝7。另外，由于无法确定＋5价是否为Y元素的最高化合价，所以不能用＋5价确定Y元素原子的最外层电子数。(3)在该反应中还原剂为S2－，还原产物为Y，故还原性：S2－＞Y－。(1)在用化合价确定元素原子最外层电子数时，首先确定元素化合价是否为最高化合价或最低化合价。(2)非金属元素的最高正化合价等于原子所能转移的最外层电子数(O、F除外)，而它的最低负化合价则等于使原子最外层达到8电子稳定结构所得到的电子数。1．元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A．化合价B．原子半径C．元素原子的最外层电子排布D．相对原子质量答案D2．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示()A．电子层数B．最外层电子数C．最高化合价D．原子半径答案B3．某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A．4B．5C．6D．7答案C解析设该元素的最高正价为x，最低负价为y，则解得x＝6，y＝－2，因此该原子的最外层电子数为6。二、微粒半径的大小比较“三看法”比较原子、简单离子的半径。1．一看电子层数电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；如r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)。2．二看核电荷数电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(S)＞r(Cl)，r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)。3．三看电子数核电荷数相同时，电子数越多，半径越大；如r(Na＋)＜r(Na)，r(Cl－)＞r(Cl)。1．试比较下列微粒半径大小(填“＞”“＜”或“＝”)。(1)Mg______Ca______K；(2)P______S______Cl；(3)Fe3＋______Fe2＋______Fe；(4)P3－______S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋______Al3＋。答案(1)＜＜(2)＞＞(3)＜＜(4)＞＞＞＞＞2．已...
