第2课时元素周期律(一)[核心素养发展目标]1.宏观辨识与微观探析：能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一电离能之间的递变规律，能利用递变规律比较原子(离子)半径、元素第一电离能的相对大小。2.证据推理与模型认知：通过原子半径、元素第一电离能递变规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用该认知模型解释元素性质的规律性和特殊性。一、原子半径1．原子半径的影响因素及递变规律(1)影响因素(2)递变规律①同周期：从左到右，核电荷数越大，半径越小(稀有气体除外)。②同主族：从上到下，电子层数越多，半径越大。2．离子半径的大小比较(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。(2)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例如：r(Li＋)r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。(4)核电荷数、电子层数均不相同的离子可选一种离子参照比较。例如，比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。例1(2018·聊城二中高二月考)下列对原子半径的理解不正确的是()A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径【考点】微粒半径的大小与比较【题点】微粒半径的大小与比较的综合答案C解析同周期元素(除稀有气体元素外)，随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，A、B项正确；原子形成阳离子时，核外电子数减少，核外电子的排斥作用减小，故阳离子半径小于其原子半径；而原子形成阴离子时，核外电子的排斥作用增大，阴离子半径大于其原子半径，C项错误，D项正确。易错警示——对微粒半径的认识误区(1)微粒半径要受电子层数、核电荷数和核外电子数的综合影响，并不是单独地取决于某一方面的因素。(2)电子层数多的原子半径不一定大，如锂的原子半径为0.152nm，而氯的原子半径为0.099nm。(3)对于同一种元素，并不是原子半径一定大于离子半径。如Cl－的半径大于Cl的半径。例2下列微粒半径的比值大于1的是()A．Li＋/H－B．Cl－/ClC．Na＋/F－D．Na＋/K＋【考点】微粒半径的大小与比较【题点】离子半径的大小比较答案B解析Li＋和H－的核外均有一个电子层，但Li＋的核电荷数大，故半径更小，A错误；Cl－和Cl的核外均有3个电子层，且核内均有17个质子，但Cl－的核外电子数多于Cl，故半径更大，B正确；Na＋和F－的核外均有2个电子层，但Na＋的核电荷数更大，故半径更小，C错误；Na＋的核外有2个电子层，而K＋的核外有3个电子层，故K＋的半径更大，D错误。方法规律——“三看”比较微粒半径的大小“一看”电子的能层数：当电子的能层数不同时，能层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子的能层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。二、元素的电离能1．元素第一电离能的概念与意义(1)概念①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，符号：I1。②逐级电离能：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1
