第2课时元素周期表和元素周期律的应用目标与素养：1.知道元素周期表的简单分区。(宏观辨识)2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。(宏观辨识)3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。(宏观辨识与微观探析)4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。(科学态度与社会责任)一、元素周期表的分区及元素化合价规律请填写出图中序号所表示内容。①增强；②减弱；③增强；④增强；⑤Al；⑥Si；⑦金属；⑧非金属。微点拨：①周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。②由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。③元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系主族元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。即：a．最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)；b.最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。二、元素周期表和元素周期律的应用1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。2．应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。3．预测新元素为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。4．寻找新物质(1)在金属与非金属分界处可以寻找半导体材料。(2)研究氟、氯、硫、磷、砷附近元素，制造新农药。(3)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。(1)从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连成一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特点？这些元素可制取什么材料？[提示]分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性。这些元素可以制取半导体材料。(2)短周期元素R的氢化物的化学式为H2R，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？[提示]该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是氦()(2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性()(3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性()(4)在金属与非金属分界线附近寻找催化剂材料()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×2．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是()A．Si、KB．C、SiC．Si、GeD．As、SeC[在元素周期表中，在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si、Ge可用作半导体材料。]3．主族元素锗的最高化合价为＋4价，且锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。[答案]第四周期ⅣA族半导体材料锗同一元素的“位、构、性”关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。1.结构与位置互推是解题的基础(1)掌握四个关系式①电子层数＝周期数。②质子数＝原子序数。③主族元素原子最外层电子数＝主族序数。④主族元素的最高正价＝族序数，最低负价＝主族序数－8。(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律①各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32、32)。④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)原子半径。(2)元素的主要化合价。(3)元素的金属性、非金属性。(4)单质的氧化性、还原性。(5)气态氢化物的稳定性。(6)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(7)金属从H2O或酸中...
