高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素及应用教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案VIP免费

第2课时盐类水解的影响因素及应用[明确学习目标]1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。一、影响盐类水解的因素因素对盐类水解程度的影响内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越□大外界条件温度升高温度能够□促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越□大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会□促进水解，加酸会□抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会□促进水解，加碱会□抑制水解外加盐加入酸碱性不同的盐会□促进盐的水解二、盐类水解的应用1．盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是□抑制Fe3＋的水解。2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的□吸附性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为□Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。4．制备物质(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为□TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl；TiO2·xH2O=====TiO2＋xH2O。(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。1．NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋)增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n(H＋)增大对酸性的影响大。所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。2．加热蒸干FeCl3溶液，得到的固体是FeCl3吗？提示：Fe3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加热蒸干后，产物中的HCl气体离开平衡体系，结果使FeCl3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCl3。一、影响盐类水解的因素1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大(越弱越水解)。例如：酸性：CH3COOH>HClO，则水解能力NaClO>CH3COONa；相同温度下，相同浓度的NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH。2．外因：以NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(正反应为吸热反应)为例。加热加水加NH3加NH4Cl加HCl加NaOHc(NH)降低降低升高升高升高降低c(NH3·H2O)升高降低升高升高降低升高c(H＋)升高降低降低升高升高降低c(OH－)降低升高升高降低降低升高pH降低升高升高降低降低升高水解程度增大增大减小减小减小增大[即时练]1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX答案C解析三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。2．如图所示，向三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________(用离子方程式说明)。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“向左”“向右”或“不移动”)。答案(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(2)BD(3)向右向左向左向右解析(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则是因为NH4NO3溶于水时吸收热量，水解平衡向左移动。(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；CO与CH3COO－带同种电荷，水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－带异种电荷，水解相互促进。规律方法盐类水解规律及溶液酸、碱性口...