高三复习研讨会公开课教案—亚硫酸氢钠的性质VIP专享VIP免费

元素化合物复习——亚硫酸氢钠的性质探究教学目标：1、以NaHSO3为载体，通过实验与理论相结合，引导学生对物质性质进行理论推测与实验验证。2、启发学生在复习过程中对化学知识进行前后联系，培养学生自主学习的能力。3、培养学生的自主探究意识和能力。教学实验试剂与仪器：新制NaHSO3溶液、NaHCO3固体、碘水、FeCl3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、pH试纸、酚酞试剂、试管、滴管。教学过程：【导入】今天我们来探究一种比较陌生的化合物——亚硫酸钠的性质【问题1】写出亚硫酸氢钠的化学式，并指出它的物质类别。NaHSO3，酸式盐（离子化合物、强电解质等）【问题2】从物质的组成上来看，这个物质表现出的化学性质主要反映在哪部分上？分析硫及其化合物的知识结构。—20+4+6S————S————S————S氢化物或氧化物H2SSO2SO3对应的酸H2SH2SO3H2SO4【问题3】出示NaHSO3溶液，猜测溶液的酸碱性，说明理由。（学生思考、交流）分析NaHSO3溶液溶液酸碱性与NaHCO3溶液不同的原因。【实验1】用pH试纸进行检测某钠盐溶液。分析HSO3—和HCO3—的电离程度与水解程度的相对强弱。NaHCO3的水溶液呈弱碱性，原因是的水解程度大于电离程度；NaHSO3的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。由实验结果分析酸式弱酸根离子水溶液的酸碱性由电离平衡与水解平衡的相对强弱决定的。一、酸式弱酸根离子的性质——电离与水解练习1：分析NaHSO3的水溶液中各种粒子（水分子除外）的浓度大小？c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(H+)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H2SO3)【实验2】以酚酞为指示剂，向NaHSO3溶液中加入烧碱溶液，观察溶液的颜色变化。（学生思考、交流）分析HSO3—与OH—反应时，平衡是如何移动的？练习2：向NaHSO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，试分析可能发生的反应？（学生思考、交流）分析离子反应中有关于离子过量和离子反应顺序的问题。NaHSO3相对过量时：Ba2++2OH—+2HSO3—==BaSO3↓+SO32—+2H2OBa(OH)2相对过量时：Ba2++OH—+HSO3—==BaSO3↓+H2O电离过程水解过程HSO3—HSO3—H++SO32—HSO3—+H2OOH—+H2SO3HCO3—HCO3—H++CO32—HCO3—+H2OOH—+H2CO3【实验3】把NaHCO3固体放入NaHSO3溶液中，，观察现象。（学生思考、交流）HSO3—与HCO3—之间的反应可以看成酸碱之间的反应。由于HSO3—的酸性大于HCO3—，因此，发生的反应为：HSO3—+HCO3—==CO2↑+H2O+SO32—，即HCO3—促进HSO3—的电离。【问题4】有同学认为NaHSO3溶液中加入BaCl2溶液，会发生反应：NaHSO3+BaCl2=NaCl+HCl+BaSO3↓，这样的考虑对不对？（学生思考、交流，猜测可能出现的现象与原因）【实验4】在新制的NaHSO3溶液中加入BaCl2，观察现象。（学生思考、交流）根据NaHSO3组成和结构，分析出现上述实验结果的原因。（学生观察现象，讨论原因，引导学生分析其中的S为+4价，具有还原性与氧化性）2HSO3—+O2==SO42—+H2O二、+4价S的性质——中间价态元素的还原性与氧化性【实验5】在碘水中滴加NaHSO3溶液，观察现象。（学生分析发生的反应，写出离子方程式）HSO3—+I2+H2O==SO42—+2I—+3H+【问题5】有同学认为Fe3+和HSO3—之间的反应有两种情况，一是发生氧化还原反应：2Fe3++HSO3—+H2O=2Fe2++SO42—+3H+；二是发生水解反应：2Fe3++3HSO3—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3+3H+。实验过程中在FeCl3浓溶液中滴加入过量的NaHSO3浓溶液，最终变为红褐色。这种红褐色液体为，在红褐色液体中加过量盐酸，将溶液分成两等份，在一份中加入KSCN溶液，溶液变血红色，反应的离子方程式为，另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。若在FeCl3浓溶液中滴加入过量的NaHCO3浓溶液，可观察到红褐色沉淀并产生无色气体，该反应的离子方程式是。两者现象差异的原因可能是：①；②。【实验6】在NaHSO3溶液中滴加FeCl3溶液，观察现象。（学生思考、交流）分析反应，完成信息题。随堂练习：1、今有甲、乙、丙三瓶体积和浓度均相同的氯水，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体；在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体；丙瓶不变。片刻后，甲乙丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度关系是（）（A）甲＝乙>丙（B）甲>丙>乙（C）丙>甲＝乙...