实验探究（2）1．[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习三]醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表反应乙醇/kmol乙酸/kmol乙酸乙酯/kmol1221.332321.57342X4521.76①该酯化反应的平衡常数K的表达式为：K＝______________________________②由表中数据推测，数值X的范围是________。推断的依据为③假设乙醇的价格为500元/kmol，乙酸乙酯的价格为1600元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益________（填：增加或减少）（2）10mL0.10mol·L－1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol·L－1的稀氢氧化钠溶液。①中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下图中画出②过程中醋酸电离度的变化图线。答案．（1）K＝（2分）；（2）1.57＜X＜1.76（2分），在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少（2分）；（3）减少（2分）（4）（2分）2．[江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习三]甲、乙、丙三个实验小组分别进行测定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量的实验。（1）甲组：沉淀分析法把mg混合物溶解后假如过量BaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3质量分数为。写出反应的离子方程式。如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO32-的质量的量浓度是。（Ksp(BaCO3)=2.58×10-9）（2）乙组：气体分析法把mg混合物与过量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶，解，B中溶液应是，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是。针对上述问题乙组同学改用测定反应结束后容器A中溶质质量的方法测定Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量，如果在加热蒸发的过程中操作不当引起固体飞溅，则测出的样品中Na2CO3的质量分数将。（填“偏大”或“偏小”）（3）丙组：滴定分析法称量mg混合物试样于锥形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用cmol/LHCl标准滴定溶液至溶液由红色恰好变为无色(Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl)，消耗HCl溶液V1mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色（NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O），消耗HCl溶液V2mL。则样品中Na2CO3的质量分数为。答案．（1），Ba2+CO32-=BaCO3↓，2.58×10-7mol/L（2）饱和NaHCO3,CO2带出HCl与NaHCO3反应生成CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑偏小（3）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3．[江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷]（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：2请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝mol／L写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na+)－c(A—)＝mol／L答案．4．[江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷]茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。试根据上述过程及信息填空：试根据上述过程及信息填空：（1）步骤②加盐酸的作用是____。（2）写出检验Ca2+的离子方程式___。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式（5）步骤⑨...
