本人声明：本文属本人原创作品，本文著作权授予“北京全品考试书店有限公司、北京全品教育科技中心”独家所有，本人拥有署名权。”江苏省姜堰市第二中学于忠江(225500)高三化学教案（50）2008-2-27（数据处理与误差分析）一、考点解读：实验数据的处理与误差分析是定量实验的重要内容，这部分内容可有效地考查分析定量实验问题的能力。在高考化学试题中，一是在选择题中考查常见定量实验(如一定物质的量浓度溶液的配制、中和滴定原理的应用、反应速率的测定、中和热的测定等)的数据处理与误差分析问题。二是在非选择题的综合实验中，通过新的实验问题考查实验数据的正确处理、实验误差分析及实验数据的采集及计算等问题。二、复习指导：在这部分知识的复习中，一是要通过对教材中典型定量实验的复习，领会定量实验的基本原理和数据处理、误差分析的基本方法。二是要将化学计算的知识(特别是物质的量为核心的计算)与实验问题相结合，提高计算的能力。三是通过典型例题的分析和训练，提高合理取舍，提炼实验有效数据的能力。三、案例分析：例1：以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：项目待测液消耗标准盐酸(0.1mol·L-1)的体积①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液+10mLH2OV2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)合理的是A．c(NaOH)=0.10×(V1+V2+V3)/(3×20)mol·L-1B．c(NaOH)=0.10×(V1+V2)/(2×20)mol·L-1C．c(NaOH)=0.10×(V1+V3)/(2×20)mol·L-1D．c(NaOH)=0.10×V1/20mol·L-1例2：某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果的记录如下表(假设每次实验所得的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定)。实验编号R的质量/g稀硫酸的体积/mL生成H2的体积/L①1.550.01.47②2.050.01.96③2.250.02.16④2.550.02.16⑤3.050.02.16用心爱心专心根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：(1)上述实验中，金属一定过量的组的编号是(填序号)，稀硫酸一定过量的组的编号是(填序号)；(2)若在当时实验条件下，H2的密度为0.085g·L-1，则反应所用金属R的相对原子质量为，若所使用的稀硫酸密度为1.12g·cm-3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为。例3：用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配制的烧碱溶液时，下列操作对滴定结果有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？(1)NaOH固体称量时间过长。(2)盛标准液的滴定管用热的烧碱溶液润洗。(3)用酚酞作指示剂。(4)固体NaOH中含KOH杂质。例4：某纯碱样品中只含有NaHCO3杂质，某化学兴趣小组为了测定该样品中Na2CO3的纯度，设计了以下几种实验方案：方案Ⅰ：取一定量的样品配成溶液，滴加2滴酚酞，用cmol/LHCl溶液滴定至无色，用去HCl溶液的体积为V1mL；再滴加2滴甲基橙，继续用cmol/LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的体积为V2mL。用c、V1、V2计算出Na2CO3的纯度。方案Ⅱ：称取m1g样品溶于水，滴加过量BaCl2溶液，过滤，将所得BaCO3沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m2g，用m1、m2计算出Na2CO3的纯度。方案Ⅲ：称取m3g样品与足量稀H2SO4溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO2的体积为V3L(已折换成标准状况)，用m3、V3计算出Na2CO3的纯度。方案Ⅳ：称取m4g样品与足量稀H2SO4溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量，测得生成的CO2的质量为m5g，用m4、m5计算出Na2CO3的纯度。回答下列问题：(1)方案Ⅰ中依次发生的反应的离子方程式是。(2)方案Ⅱ中，怎样检验加入的BaCl2溶液过量，请简述操作方法：。(3)方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可测定CO2体积或质量的是方案(填序号)；若生成的CO2部分残留在反应容器中，会使实验结果产生误差是方案(填序号)，此误差会使测得的Na2CO3的纯度(填“偏大”或“偏大”)。(4)不用任何化学试剂(除样品外)，请你再设计一个实验方案，测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度。用心爱心专心例5：下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是()A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4L·mol-1B．100mL0.1mol·L-1NaOH溶液和100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液反应放出的热量等于57...
