专题14化学反应与能量一．反应热焓变1．定义：化学反应过程中吸收或放出的能量都属于反应热，又称为焓变（ΔH），单位kJ/mol。解释：旧键的断裂：吸收能量；新键的形成：放出能量，某一化学反应是吸热反应还是放热反应取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：吸收能量>放出能量；放热：吸收能量＜放出能量。2.化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系3．放热反应：放出热量的化学反应，(放热>吸热)ΔH＜0；吸热反应，吸收热量的化学反应(吸热>放热)ΔH＞0。【学习反思】⑴常见的放热、吸热反应：①常见的放热反应有a燃烧反应b酸碱中和反应c活泼金属与水或酸的反应d大多数化合反应②常见的吸热反应有：a氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合发生反应bCO2+C=2COc大多数的分解反应⑵△H＜0时反应放热；△H＞0时反应吸热。【概括总结】焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。ΔH＝反应物分子中总键能－生成物分子中总键能。3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。4．反应热思维模型：(1)放热反应和吸热反应放热反应吸热反应(2)反应热的本质以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186kJ·mol－1为例E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)；E2：2E(H—Cl)；ΔH＝E1－E2例1在其他条件相同时，反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是A．该反应为放热反应B．加入催化剂可以改变反应的焓变C．加入催化剂可以改变反应的活化能D．0.1molN2和0.1molO2充分反应吸热18.26kJ【答案】C例2反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ/mol，能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)ΔH>akJ/molB．过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃kJ【答案】A例3化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A．每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B．反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量【答案】B【解析】A、形成化学键放出热量，每生成2分子AB放出bkJ热量，选项A错误；B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（a-b）kJ/mol；选项B正确；C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，选项C错误；D、断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量，选项D错误。二．热化学方程式1．概念：能表示参加反应的物质变化和能量变化的关系的化学方程式叫做热化学方程式。2．表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。(2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的化学计量数相对应。3．书写热化学方程式的注意事项C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)ΔH=+131.3kJ/mol(1)标集聚状态（固、液、气）(2)右端标热量数值和符号：吸热用“＋”，放热用：“－”。(3)系数单位是“摩”，而不是“个”；也不能表示物质的量之比。(4)系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)ΔH=－571.6k...
