本人声明：本文属本人原创作品，本文著作权授予“北京全品考试书店有限公司、北京全品教育科技中心”独家所有，本人拥有署名权。”江苏省姜堰市第二中学于忠江(225500)高三化学教案（51）2008-2-28（化学实验与工艺流程）一、考点解读：现代化工生产中的所有化学工艺流程都是化学实验室中所完成的实验为基础的。以现代化工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产的成本、环境保护等问题相融合，考查化学实验基本操作、物质制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的应用问题，是近几年高考命题中的一大亮点。这类试题具有较强的实用性和综合性，一般都以非选择题的形式出现，可以有效地考查考生运用化学实验原理分析实际问题的能力。二、复习指导：在复习这部分内容时，一要理解典型生产工艺流程(如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业、氯碱工业、金属冶炼、自来水生产流程等)中设备、操作的意义，并从这些典型的化工生产工艺中，掌握化学实验与化工生产之间的内在联系。二是要通过典型例题的分析，提高运用化学实验原理分析实际化工生产问题的能力。三、案例分析：例1：一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：请回答下列问题：(1)用10mol·L-1的浓盐酸配制2mol·L-1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．胶头滴管(2)步骤Ⅰ中加入过量稀盐酸的目的是。(3)下列关于PAFC的说法中正确的是。A．PAFC具有较强的氧化性B．PAFC中Fe显+2价C．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在(4)步骤Ⅱ中取样分析的目的是。A．测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比B．测定原料是否完全溶解C．测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO3的量D．测定溶液中Al3+的含量(5)向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为。(6)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：用心爱心专心①测定时所需的试剂有。A．NH3·H2OB．NaOH溶液C．CO2D．NaClO3②测定时，直接测定的是和的质量(填化学式)。③在测定过程中的操作顺序是。A．萃取B．分液C．过滤D．蒸发E．洗涤F．称量G．灼烧H．冷却例2：某版本的化学教材中安排了如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：信息一：NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生了如下反应：①NaNO2+NH4Cl===NH4NO2+NaCl②NH4NO2===NH3+HNO2③2HNO2===N2O3+H2O④2NH3+N2O3===2N2+3H2O信息二：不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：N2和H2的体积比5:13:11:11:31:5酚酞变红所需时间/min8～97～86～73～49～10据此回答下列问题：(1)Y形管左侧管中发生反应的离子方程式为。(2)石棉绒的作用是。(3)课外小组的同学们认为，该实验中即使酚酞试液变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是，请你另设计一个简单的实验验证你的理由；欲解决这一问题，可以选用右图的装置连接在原装置中的和之间。(4)在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实现现象，应该控制N2和H2的体积比为比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是。(5)实验过程中通入试管C中的气体成分有。例3：金属钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”。(1)二氧化钛在现代社会里有广泛的用途，它的产量是一个国家国民经济发展程度的标志。我国至今产量不足，尚需进口二氧化钛。“硫酸法”生产二氧化钛的原料是钛铁矿(主要成分是FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等金属元素及脉石等杂质)，主要生产流程是：Ⅰ、将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4(硫酸氧钛)+FeSO4+2H2O加水分解硫...
