【同步知识】本周教学内容:盐类的水解(一)盐类的水解1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。2.反应特点:水解反应是中和反应的逆反应,为吸热反应,一般进行的程度较小,为可逆反应。3.盐的水解规律谁弱谁水解,谁强显谁性;无弱不水解,越弱越水解。4.水解方程式的书写:规律:(1)找“弱”离子;(2)由于水解反应的程度一般都较微弱,用“”表示,不写状态符号。(3)多元弱酸盐水解是分步进行的,以第一步为主;多元弱碱盐水解一步写到底。例:()13223NaHCOHONaOHHCOHCOHOOHHCO3223()24232NHClHONHHOHClNHHONHHOH4232()()()3632432324FeSOHOFeOHHSOFeHOFeOHH32333()()422KSHOKHSKOHSHOHSOH225.水解平衡:具有逆、等、动、定、变的特征(1)升高温度,水解程度增大;(2)浓度对水解平衡的影响:稀释促进水解(3)外加试剂对水解平衡的影响:<1>抑制水解:例如,FeCl3溶液中加HCl由于FeCl3水解后溶液显酸性,加HCl抑制水解<2>促进水解:例如:NH4Cl溶液中加入少量NaOH促进水解。(二)盐类水解的应用1.溶液酸碱性的判断:规律:用心爱心专心强酸强碱盐显中性:例如NaCl;K2SO4……强酸弱碱盐显酸性:如NH4Cl;AlCl3强碱弱酸盐显碱性:如Na2CO3,K2SO3弱酸弱碱盐看两种弱离子的水解程度,具体分析。2.与实际有关的应用(1)热纯碱液去污效果比冷的纯碱液去污效果好。(2)明矾等净水原理:AlHOAlOHH32333()(3)泡沫灭火器反应原理:泡沫灭火器中盛装药品为:NaHCO3、Al2(SO4)3使用时,发生了互促水解反应:333332HCOAlAlOHCO()(4)合理施用化肥:如:草木灰(K2CO3)不能与NH4Cl一起施用(5)焊接时用NH4Cl、ZnCl2溶液除锈(6)溶液的配制与贮存如:FeCl3溶液配制时加入少量HClNa2S溶液贮存时为防止水解加入少量KOH或KHS。(7)物质的制备:Al2S3、MgS等的制备需在干燥状态下进行。3.离子浓度的比较:在一元酸与一元碱所生成的盐溶液中,盐所电离出的离子浓度不一定相等,其离子浓度的相对大小取决于酸与碱的强弱。【例题分析】例1.100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH混合,所得溶液中()ANaCHCOOOHH.[][][][]3BNaCHCOOHOH.[][][][]3CNaCHCOOHOH.[][][][]3DNaCHCOOOHH.[][][][]3解析:两溶液混合时发生反应NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,由反应关系和给出的条件可知,两者恰好完全反应生成CH3COONa,因CH3COO-水解,使[Na+]>[CH3COO-],[OH-]>[H+],但水解程度一般较小,即[CH3COO-]>[OH-],故选A。例2.物质的量浓度相同的三种盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为()A.HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX解析:NaX、NaY、NaZ三种溶液呈碱性,都为强碱弱酸盐,弱酸的酸根离子水解程度越大,其溶液的碱性越强,而相应的弱酸酸性越弱。NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大,即碱性增强,表示X-、Y-、Z-三种酸根结合H+的能力增强,从而可以判断HX、HY、HZ三种酸的酸性依次减弱,因此选项C符合题意。用心爱心专心【模拟试题】1.下列水解离子方程式正确的是()AFeHOFeOHHBBrHOHBrOHCCOHOHCOOHDNHHONHHOHO.()...32323222342323332222.将0213.molLCHCOOK与011.molL盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.[][][][]CHCOOClHCHCOOH33B.[][][][]CHCOOClCHCOOHH33C.[][][][]CHCOOClHCHCOOH33D.[][][][]CHCOOClCHCOOHH333.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是()A.CaCl2B.CHCOONa3C.NH3D.KS24.下列溶液在常温下能与镁反应生成H2的是()A.NaClB.NHCl4C.NaOHD.NaCO235.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是()A.HKClNO、、、3B.KAlClAlO、、、32C.NaKCONO、、、323D.AlCuSOCl3242、、、6.为了配制NH4浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液,可在...