专题06氧化还原反应一、氧化还原反应基本概念1．概念本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。2.氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：②单线桥法：3.重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。⑴常见的氧化剂物质类型举例对应的还原产物活泼的非金属单质X2（卤素）X-O2O2-、H2O、OH-氧化MnO2Mn2+元素处于高化合价时的化合物或离子物含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2+Fe3+Fe2+过氧化物Na2O2、H2O2H2O常见氧化剂的氧化性顺序为：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+⑵常见的还原剂有物质类型举例对应的氧化产物活泼的金属单质ZnZn2+活泼的非金属单质H2H2OCCO、CO2元素处于低化合价时的化合物或离子氧化物COCO2SO2SO3、H2SO4酸H2SSHCl、HBr、HICl2、Br2、I2H2SO3H2SO4盐Fe2+Fe3+SO32-SO42-常见还原剂的还原性顺序为：S2-(H2S)＞SO32-(SO2、H2SO3)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-例1已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。则有关该反应的说法正确的是（）A．当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10molB．反应中KI被氧化C．I2是氧化产物CuI是还原产物D．当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2mol例2已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是A．S2Cl2中S的化合价为-2B．H2O作还原剂C．每生成1molSO2转移3mol电子D．氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【答案】C【解析】A.由化合物中正负化合物的代数和为零可知，S2Cl2中氯元素化合价为-1，则硫元素的化合价为+1，故A说法错误；B.在该反应中，H2O中的氢和氧的化合价反应前后均没有发生变化，故H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，故B说法错误；C.在该反应中硫元素的化合价由+1价上升到+4价，则每生成1molSO2转移3mol电子，故C说法正确；D.在该反应中氧化产物是SO2，还原产物是S，二者的物质的量之比是1︰3，故D说法错误。二、氧化性、还原性强弱的判断方法和依据氧化性→得电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越强；还原性→失电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越强。与得失电子的多少无关。如：还原性：Na＞Mg＞Al，氧化性：浓HNO3＞稀HNO31.根据元素在周期表中的位置同周期元素：从左至右，金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；同主族元素：从上至下，金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。2.根据金属活动顺序3.根据非金属活动顺序非金属的活动顺序一般为：FOClBrIS氧化性逐渐减弱；F—O2—Cl—Br—I—S2—还原性逐渐增强。4.依据反应式中的反应物和生成物之间的关系氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性5.氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系⑴温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。例：已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl+O22Cl2+2H2O，则KMnO4、MnO2、O2氧化性强弱的顺序为：KMnO4>MnO2>O2⑵浓度一般情况下，同种氧化剂(或还原剂)浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如：浓硝酸的氧化性比稀硝酸强；浓H2SO4的氧化性比稀H2SO4强；浓盐酸还原MnO2生成氯气，而稀盐酸不与MnO2反应，说明还原性：浓盐酸>稀盐酸。⑶酸碱性溶液的酸性增强，氧化剂的氧化性增强，很多氧化剂在酸性溶液中能氧化某些物质，在中性溶液中就不一定能氧化了。如：中性环境中NO3-不显氧化性，酸性环境中NO3-显氧化性；KMnO4、KClO3能氧化浓HCl中的Cl-，而不能在NaCl溶液中氧化Cl-；KMnO4氧化Fe2+也要...
