第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物第二课时：教学目标：1、了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。2、通过演示和学生实验，培养学生观察能力、动手能力及分析问题的能力。3、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。[教学重点]：氧化铝、氢氧化铝的性质[教学难点]：两性氧化物、两性氢氧化物的概念[教学过程]：[知识牵引]：1、叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成和(填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成和(填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。2、MgO是一种色溶于水并且与水反应的固体。MgO与盐酸反应的离子方程式为。二、铝的重要化合物[新课导入]：展示氧化铝，观察颜色状态，归纳其物理性质。[实验探究]：分别取少量氧化铝粉末于两支试管中，分别滴加少量盐酸和氢氧化钠，观察现象实验步骤实验现象反应方程式①Al2O3中滴加HCl②Al2O3中滴加NaOH[设问]：分别写出Al2O3与HCl、NaOH反应的离子方程式[归纳总结]：Al2O3既可以与反应，又可以与反应，所以Al2O3属于氧化物[过渡]：镁、铝都能和盐酸反应，许多学生很容易接受，而镁不能与氢氧化钠反应但铝能与氢氧化钠反应，这是为什么？[讲解分析]：探讨这个问题，需涉及到另外一个铝的重要化合物的性质。[板书]：氢氧化铝的制备[演示实验]：实验3-7制备氢氧化铝，在试管中加入10mL.5mol·L-1Al2（SO4）3溶液，再滴加氯水，观察现象，用心爱心专心继续滴加氨水至过量，观察现象。[现象]：有白色胶状沉淀生成，滴加氨水至大过量，沉淀不溶解。化学方程式：离子方程式：氢氧化铝的化学性质（1）、两性[演示实验]：将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水，加加边振荡，观察现象。[实验现象]：Al（OH）3，沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。[归纳总结]：氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱[学与问]：制备Al(OH)3时，可用NaOH溶液也可用氨水，哪个更合适？[归纳总结]：既能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物：叫做两性氢氧化物（2）、不稳定性Al(OH)3——[归纳总结]：在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合），且受热易分解生成金属氧化物和水。[学习交流]:在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？（3）、Al(OH)3的用途①净水②脱色③中和胃酸[指导阅读]:指导阅读P59资料卡片硫酸铝钾①硫酸铝钾的化学式:KAl(SO4)2；明矾:KAl(SO4)2·12H2O；②电离方程式：。③明矾为晶体，可溶于水，在水中因为生成，故而明矾常用作净水剂。[问题探究]：1、铝盐与NaOH溶液反应的图像[演示实验]：AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量①现象：用心爱心专心②方程式：③见图像1[演示实验]：NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量①现象：②方程式：③见图像2氢氧化铝的实验室制法：铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（离子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+）Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3====Al2O3+3H2O用心爱心专心0VNaOH溶液m沉淀10m沉淀VAlCl3溶液2
