高一化学第一章物质结构元素周期律（第二课时）教学目标:1．理解元素周期律的意义和实质，并能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律2．巩固化学键的知识。3．能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。教学重点：1．元素周期律的实质2．原子结构与元素性质的递变关系教学难点：位、构、性三者之间的规律及其应用教学方法：问答法、归纳整理、讲练结合。教学过程:[投影基本知识]（老师引导学生，回扣）（三）元素周期律一、元素性质的内涵元素的性质微观性质—原子半径、化合价、电子得失能力宏观性质—金属性、非金属性二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的关系一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力，单质的还原性，其阳离子的氧化性，如钠和镁。[填空]元素的非金属性强，元素的原子得电子能力，单质的氧化性，其阴离子的还原性。如硫和氯。三、金属性和非金属性强弱判断依据1、金属性强弱的判断依据：（如钠和镁）（1）。（2）。（3）。（4）。2．非金属性强弱判断依据：（如硫和氯）（1）。（2）。（3）。（4）。用心爱心专心[思考]请阅读下列材料：1．与Na、Mg、Al有关的是（）（1）与水或酸反应的剧烈程度：Na>Mg>Al（2）碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3（3）还原性：Na>Mg>Al（4）氧化性：Na+
H2S（2）酸性：HClO4>H2SO4（3）氧化性：Cl2>S（4）还原性：Cl－
