第1讲碱金属元素—钠考纲要求：1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应。[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中3．特殊的用途：钠钾合金——原子反应堆的导热剂4．必记五反应：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3考点一活泼的金属单质——钠[教材知识层面]1．研究物质性质的常用方法(1)观察法(2)实验法(3)分类法(4)比较法2．钠的原子结构钠位于元素周期表中第三周期ⅠA族，原子结构示意图：，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强的还原性。3．钠的性质(1)物理性质：颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的小比煤油的大良好(2)化学性质：①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应②与水的反应：a．化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。b．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：4．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl电解,2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。(3)用途：①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl；③用作电光源，制作高压钠灯。[高考考查层面]命题点1钠与盐溶液的反应(1)钠投入到NaCl溶液中，只有氢气放出。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)钠投入到CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀。2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。(3)钠投入到铵盐(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。[典题示例]金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NH4NO3溶液解析：选C因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，NH4NO3溶液还产生NH3，CuSO4溶液还产生Cu(OH)2沉淀。命题点2焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。(2)操作步骤：铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色。(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。[典题示例]用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析：选BNa元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。[考点达标层面]1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。()(2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。()(3)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。()(4)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。()(5)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快。()(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。()(7)金属钠可以保存在CCl4中。()(8)钠、钾着火后，用水或泡沫灭火器可迅速灭火。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤答案：C考点二钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[教材知识层面]物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价－2－1化学键类型只有离子键有离子键和共价键电子式Na＋[O]2－Na＋Na＋[OO]2－Na＋与水反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2Na...
