高三21氧族元素VIP免费

【同步知识】一.本周教学内容：氧族元素二.重点、难点：1.运用已学元素周期律的理论知识，复习氧族元素及其化合物的知识。2.以硫的阶梯式价态变化为主线，复习不同价态的硫具有的性质，引出其单值及多种化合物的相关知识，重点是二氧化硫和硫酸。三.具体内容：（一）氧族元素（O、S、Se、Te）1.氧族元素性质的相似性和递变性（1）相似性：①氧族元素原子结构最外层都为6个电子，均为典型非金属元素（钋Po除外）②最高正价为+6，负价为③均可形成气态氢化物H2R④最高价氧化物（RO3）对应水化物均为H2RO4，其水溶液呈酸性（氧O除外）（2）递变性①周期表中从上到下O→S→Se→Te，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱②O→S→Se→Te，与H2化合能力逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te③最高价氧化物对应水化物的水溶液酸性逐渐减弱。（二）氧气（O2）1.分子组成和结构：氧分子是由两个氧原子通过非极性共价键结合成非极性分子；固态时为分子晶体。2.物理性质：氧气是无色、无嗅的气体，密度比空气大，微溶于水、沸点-183℃、熔点℃。3.化学性质：具有强的氧化性（1）与金属发生反应：3Fe+2O2（纯）Fe3O4（2）与非金属发生反应：2H2＋O22H2ON2＋O22NOS＋O2SO22H2S＋3O22SO2＋2H2O4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO24.制法：实验室制法:2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑工业制法：从液化空气中分离出O2（蒸馏原理）5.用途：液氧为高能燃料，制炸药、制氧炔焰焊接或切割金属，医疗等方面都有重要用途。（三）臭氧（O3）1.同素异形体：同一种元素形成的几种性质不同的单质。2.物理性质：特殊臭味的淡蓝色气体。比氧气易溶于水。熔点－251℃，沸点－112.4℃。用心爱心专心3.化学性质：不稳定，强氧化性。（1）易分解（高温迅速）生成O2（2）跟银、汞反应生成Ag2O、HgO4.用途：强氧化剂、脱色剂和消毒剂。臭氧层对人类和生物的保护。5.制法：3O22O3（四）过氧化氢1.物理性质：无色粘稠液体，弱酸性。俗称双氧水，常见为30％。2.化学性质：良好的氧化还原性，易分解（MnO2有催化作用）放出O23.用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，实验室制取氧气。（五）硫1.分子组成和结构：硫分子是由多个硫原子构成Sx单质，硫单质为分子晶体。2.物理性质：硫单质为淡黄色晶体，密度为水的两倍，难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃。3.化学性质：硫既具有氧化性，又具有还原性。（1）与金属发生反应：Cu＋SCu2SFe＋SFeS（2）与非金属发生反应S＋O2SO2（S表现还原性）（3）与化合物反应Na2SO3＋SNa2S2O3（S表现还原性）6KOH＋3S=2K2S＋K2SO3＋3H2O（S既表现氧化性，又表现还原性）（4）与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应S＋6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O（S表现还原性）S＋2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O（S表现还原性）（5）硫单质、氧气、氯气氧化性比较：氧化性：O2＞Cl2＞SO2＋4HCl=2Cl2＋2H2O（氧化性：O2＞Cl2）2H2S＋O2（不足）2S＋2H2O（氧化性：O2＞S）H2S＋Cl2=2HCl＋S（氧化性：Cl2＞S）4.用途：硫单质制硫酸，做橡胶制品的硫化剂，制黑火药、火柴、农药等。（六）硫化氢(H2S)1.分子组成和结构：硫化氢分子是由一个硫原子和两个氢原子，通过极性共价键结合成折线型的极性分子；固态时为分子晶体。2.物理性质：硫化氢是无色、带有腐蛋气味、剧毒的气体，密度比空气略大，可溶于水（常温下1∶2.6），其水溶液叫氢硫酸。3.化学性质：（1）热不稳定性：受热发生分解反应用心爱心专心H2SH2＋S（H2S既表现氧化性，又表现还原性）（2）具有还原性：与氧化剂发生反应2H2S＋3O2（足）2SO2+2H2O2H2S＋O2（不足）2S＋2H2O2H2S＋SO2=3S+2H2OH2S＋Cl2=2HCl＋SH2S＋2FeCl3=2FeCl2＋2HCl＋S4.实验室制法：FeS＋H2SO4（稀）=FeSO4＋H2S↑FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑5.硫化氢检验：（1）硫化氢气体遇湿润的醋酸铅试纸，使之变为黑色，其原因是Pb（Ac）2＋H2S=PbS↓+2HAc，有PbS黑色沉淀生成。（2）将硫化氢气体通入CuSO4溶液中或AgNO3溶液中，生成黑色沉淀物CuS或Ag2S，其离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+、2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+。（七）氢硫酸（H2S）1.组...