高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡（五）教学设计-人教版高三全册化学教案VIP免费

化学反应速率和化学平衡（五）授课题目课题：化学反应速率和化学平衡（五）拟2课时第1课时明确目标1、知识与技能：1．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。2．理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。；难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】（六）化学平衡移动1．从正、逆反应速度是否相等分析：一定条件改变条件新条件一定v正＝v逆≠0v正≠v逆v正＝v逆≠0平衡状态I平衡破坏平衡状态Ⅱ平衡移动方向：取决于v正与v逆的相对大小①若v正＞v逆,则正移②若v正＜v逆,则逆移③若v正＝v逆,则不移1.影响化学平衡移动的因素(1)浓度教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动.减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡均向逆反应方向移动.(改变固体和纯液体的量,平衡不移动.)V(正)由反应物的浓度决定,反应物的浓度越大,V(正)越大;V(逆)由生成物的浓度决定,生成物的浓度越大,V(逆)越大(2)压强①对反应前后气体体积之和不变的反应，例如：，改变压强，化学平衡不发生移动。②压强对化学平衡的影响实质上是浓度对化学平衡的影响，即通过缩小气体体积增大压强，对反应前后气体体积之和发生改变的可逆反应例如：若增大加强，平衡向气体体积减小的方向移动。当减小压强时，平衡向气体体积增大的方向移动。例如：，在一定条件下建立平衡状态。变化过程可用如图所示表示。压强改变时平衡混合物各组分浓度均发生相应改变，增大压强v正、v逆都增大，减小压强v正、v逆都减小，增大压强，反应速率加快，达到化学平衡所需时间就短。③充入稀有气体a．密闭容器容积固定，充入惰性气体，体系压强虽增大，但平衡不移动，因惰性气体不参与反应，平衡混合气体各组分浓度因容积固定而不发生改变。b．恒压条件下充入惰性气体容器容积可变，平衡移动。因容积增大、平衡混合气体浓度减小，平衡向气体体积增大的反应方向移动。(3)温度①无论吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率都加快，达到化学平衡状态所需时间就短，降低温度反应速率都减慢，达到化学平衡状态所需时间就长。②升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，例：在一定条件下反应：正反应吸热，建立平衡状态。(1)催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，但可缩短达到平衡所用的时间。(2)【练习题4】1.可逆反应：3A(气)==3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(A)B和C可能都是固体(B)B和C一定都是气体(C)若C为固体，则B一定是气体(D)B和C可能都是气体2.可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体A.A为固体，C为，正反应为放热反应B.A为气体，C为固体，正反应为放热反应因材施教：教学后记：