化学反应速率和化学平衡（三）授课题目课题：化学反应速率和化学平衡（三）拟课时第课时明确目标1、知识与技能：1．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。2．理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。；难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】(三)化学平衡的概念一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态.可逆反应（1）前提外界条件一定v正＝v逆≠0（同种物质）（2）特征百分含量不随时间而变化（各种物质）(四)化学平衡的标志1．等速标志：v正＝v逆指反应体系中的同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.对不同种物质而言，速率不一定相等.2．百分含量不变标志正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.3．对于有气体参与的可逆反应1）从反应混合气的平均相对分子质量（）考虑＝当△ng≠0,一定时，则标志达平衡.当△ng＝0，为恒值，不论是否达平衡.若有非气体参与：不论△ng是否等于0，则当一定时，可标志达平衡2）从气体密度考虑：＝恒容：总为恒值，不能作平衡标志当各成分均为气体时△ng＝0.总为恒值，同上△ng≠0.为一定值时，则可作为标志恒容：为一定值时，可作标志恒压：△ng＝0.为一定值时，可作标志教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容若各物质均为气体恒压：当因材施教：教学后记：当有非气体物质参与时晨时
