专题10电离平衡一.影响电离平衡的因素⑴浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小，加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小。⑵温度：温度越高，电离程度越大由于弱电解质的电离一般是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。⑶同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。⑷化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。二.以电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+为例，各种因素对电离平衡的影响可归纳为下表：移动方向c(H+)n(H+)c(OH-)导电能力电离程度加水稀释向右减小增多增多减弱增大加冰醋酸向右增大增多减小增强减小升高温度向右增大增多增多增强增大加NaOH(s)向右减小减少增多增强增大H2SO4(浓)向左增大增多减少增强减小加醋酸铵(s)向左减小减少增多增强减小加金属Mg向右减小减少增多增强增大加CaCO3(s)向右减小减少增多增强增大三.电离方程式的书写（1）强电解质用“＝”，弱电解质用“”（2）多元弱酸分步电离，以第一步为主：例如：NaCl=Na++Cl－NH3·H2ONH4++OH—H3PO4H++H2PO4—(为主)（3）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4＝Na++H++SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱酸根离子的要分步写出：如NaHCO3＝Na++HCO3一；HCO3一CO32一+H+（4）Al（OH）3是中学涉及的一种重要的两性氢氧化物，存在酸式电离和碱式电离：Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O【拓展提升】电解质溶液的导电性和导电能力⑴电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。⑵电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。【名师点拨】电解质的电离情况分类说明：①NaCl、NaOH等盐、强碱类离子化合物在水溶液里或熔融状态下都能发生电离，都能导电。②Na2O、MgO等活泼金属氧化物类离子化合物在熔融状态下能电离且能导电，或与水反应（Na2O），或不溶于水，因此不谈他们在水溶液中的电离。③H2SO4，HCl，CH3COOH等酸类共价化合物在水溶液中能电离，能导电，但在熔融状态下不电离、不导电，在其纯溶液中只有分子，没有离子。注意：共价化合物在熔融状态下不发生电离。④NaHCO3、NH4Cl等热稳定性差的盐类电解质受热易分解，因此只谈它们在水溶液中的电离。⑤强酸的酸式盐在熔融状态下和水溶液里的电离程度是不同的：NaHSO4溶于水NaHSO4=Na++H++SO42－，NaHSO4熔融状态下NaHSO4=Na++HSO4－例1H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS−和HS−H++S2−。若向H2S溶液中A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小【答案】A例225℃时，pH＝2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述不正确的是（）A．若X=5则HA为强酸B．将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小C．由b到c,Kw不变D．a、c两溶液中n(H+)相等【答案】D【解析】A.溶液体积增加1000倍，c（H+）降低1000倍，所以HA完全电解，为强酸，A正确；B.由HA电解曲线可以看出，HB为若电解质，水的增加会促进HB电解，即c（B-）减小的幅度较小，故值减小，B正确；C.温度没有变化，Kw不变，C正确；D.a、c量溶液中c（H+）相等，但溶液体积不同，所以n(H+)不相等，D不正确。例30.10mol/LHA(Ka=10-9.89)溶液,调节溶液pH后。保持[HA]+[A-]=0.10mol/L。下列关系正确的是A．pH=2.00时，[HA]>[H+]>[OH-]>[A-]B．pH=7.00时，[HA]=[A-]>[OH-]...
