卷六姓名____________1、对质量守恒定律的解释正确的是（）A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C、化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减D、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2、加热ag氯化钾和bg二氧化锰的混合物至反应完全，留下残余物mg，则生成氧气的g数为（）A、a-mB、a-b-mC、a+b-mD、m-b3、书写下列化学方程式，不需要注明条件的是（）A、金属锌和盐酸反应B、镁在空气中燃烧C、氧化铜被氢气还原成铜D、实验室用高锰酸钾制取氧气4、下列化学方程式中错误的是（）A、H2+O2点燃H2O2B、2KClO3△2KCl+3O2↑C、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OD、NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O5、在反应4NH3+5O2==4X+6H2O中，X的分子式为（）A、NOB、NO2C、N2O4D、N2O56、在化学反应方程式aA+bB==cC+dD中，（a、b、c、d为系数，A、B、C、D为分子式）已知21克A和40克B恰好反应生成28克C，且分子量之比为A：B：C：D=7：40：14：11，则a：b：c：d为（）A、3:1:2:3B、2:1:2:3C、5:3:4:5D、1:1:1:17、在反应2X+Y2==2Z中，已知X的原子量为24，Y2的分子量为32，则Z的分子量为（）A、80B、40C、62D、568、要配平的化学方程式：C2H2+O2点燃H2O+CO2，各分子式前的系数之和为（）A、10B、15C、13D、189、下列反应属于化合反应又属于氧化反应的是（）A、2Ca+O2==2CaOB、CO+CuO△Cu+CO2C、CaO+H2O==Ca(OH)2D、CH4+2O2点燃CO2+2H2O10、加热氯酸钾制氧气，常需要加少量的MnO2，它的作用是（）A、氧化作用B、还原作用C、催化作用D、吸水作用11、催化剂在化学反应前后（）质量减少质量增加质量不变化学性质不变化学性质改变A、和B、和C、和D、和12、在化学反应WO3+3H2△W+3H2O中，还原剂是（）A、WO3B、WC、H2D、H2O13、在反应Fe2O3+3H2△2Fe+2H2O中，具有氧化性的物质是（）A、Fe2O3B、FeC、H2D、H2O14、下列说法中正确的是（）A、物质在氧气中燃烧的反应是化合反应B、氧化反应一定是物质跟氧气的反应C、化合反应一定是氧化反应D、氧化反应不一定是化合反应15、A元素与B元素组成的化合物中，A与B的质量之比为1:16,A与B的相对原子质量之比为1：32，则该化合物中A与B的原子个数之比为（）A、1：2B、2：3C、2：1D、4：116、配平下列化学方程式：（1）HCl+Al2O3AlCl3+H2O（2）NH3+O2催化剂NO+H2O（3）H2S+SO2S+H2O17、有一灰锰氧（高锰酸钾的俗名）样品，经化学分析知含氧34.2%，试确定该样品中KMnO4的含量。18、某化合物由碳、氢两种元素组成，取一定量的该化合物，使其燃烧后得到二氧化碳44克，水9克，求该化合物中含碳质量分数。19、下面是按氮元素化合价由低到高排列成的一组物质序列：NH4Cl、N2、R、NO2、N2O5，其中R可能是（）A、N2O4B、NH3C、HNO2D、KNO320、在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y和M的质量之比为（）A、16：9B、23：9C、32：9D、46：921、某反应：A+B==C+D，如果8gA和32gB恰好完全反应生成22gC,那么生成9gD时参加反应的B的质量是（）A、4gB、11gC、16gD、18g22、加热25gA、5gB、10gC的混合物，使之充分反应后，所得混合物中含有10gA、21gC，还含有另一种生成物D。假设A、B、C、D代表反应物或生成物的化学式，并令它们的相对分子质量依次是30、20、44、18，则反应的化学方程中A、B、C、D的化学计量数之比（）A、2：1：1：2B、1：2：2：1C、2：1：2：1D、1：2：1：223、化合物A与B反应生成物C和D，它们反应的化学方程式，反应物与生成物的质量比以及二次实验（完全反应）的有关数据如下。求化合物C的相对分子质量M。A+B==C+2D反应物与生成物的质量比143gM105第一次实验42.9g21.9g第二次实验58.4g88.8g24、在化学反应A+B==C+D中，若20gA物质和10gB物质恰好完全反应，生成5gC物质，则5gA和5gB物质反应可生成D物质多少克？25、金属A和非金属B可直接化合成化合物AB。甲、乙、丙三人分别做A和B化合反应的实验，充分反应时各人所用A和B的质量不同，但总质量都是9g。甲、乙利用A和B的质量及三人得到化合物AB的质量如下表。请填写表中空格。A的用量B的用量得到AB的质量甲7...
