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高考化学--弱电解质及电离平衡测试题VIP免费

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第1页共9页编号:时间:2021年x月x日书山有路勤为径,学海无涯苦作舟页码:第1页共9页2009年备考一线名师易错题点睛系列化学(五)弱电解质及其电离平衡一、专题内容本专题的主要内容可分为三部分。第一部分是有关强弱电解质、电离度、溶液酸碱性等概念;弱电解质电离平衡。第二部分是水的电离平衡和溶液的pH值计算;有关盐溶液的酸碱性,即盐类水解和中和反应的应用——酸碱中和滴定。第三部分是有关电化学知识,即由化学能转化为电能的原电池和由电能转化为化学能的电解池;结合实际有金属的电化腐蚀和防护、氯碱工业、电解铝工业。电离理论与物质结构、元素周期律和化学平衡理论组成中学化学的基本理论。电离理论与其他三个理论密切相关,物质结构决定了物质(指电解质)在溶液中性质,而化学平衡理论研究了其在溶液中的变化,因此本章知识是上述三章知识的继续和深化。二、解题方法电离理论可视为化学平衡理论在溶液中具体应用,因此化学平衡的建立和平衡移动原理的知识和学习方法,都可直接用来指导电离平衡知识的学习。本专题教材的内容结构紧密,逻辑性强,一环扣一环,层层深入。由能发生可逆反应的所有物质,具体到在溶液中能发生电离的电解质;由全部电离的强电解质发展到部分电离的弱电解质;由弱电解质具体到最弱而与人类息息相关的水和与其组成的溶液;讨论酸碱盐溶液的酸碱性,用pH值表示;与水有关的中和滴定和盐类水解。学习中应学会归纳、分析、综合和推理,如从弱电解质电离平衡,深入到水的电离平衡;从盐的组成分析,到其水溶液的酸碱性;电解产物由电解质和水的组成分为:电解水、电解质、电解质和水……等。重视理论联系实际。本章知识的学习已是高中化学学习最后阶段,注意理论与已学过的元素化合物和实验等知识的结合;与生产实际和日常生活的结合。用化学的眼光观察周围世界,解释或解决简单化学问题的能力。第2页共9页第1页共9页编号:时间:2021年x月x日书山有路勤为径,学海无涯苦作舟页码:第2页共9页D.0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7【3】下列物质在温度和物质的量浓度相同时,在水溶液中含有的微粒种类最多的是A.NaH2PO4B.K3[Fe(SCN)6]C.(NH4)2SD.光卤石【答案】B第3页共9页第2页共9页编号:时间:2021年x月x日书山有路勤为径,学海无涯苦作舟页码:第3页共9页【解析】NaH2PO4溶液中存在以下电离和平衡:7种微粒。(NH4)2S溶液中有类似情况,也存在7种微粒(不妨自己练习写出)。本题的正确答案应是选项B,因为3价铁离子能和1~6个硫氰根离子络合平衡,即:SCN-,H+和OH-等11种微粒。【易错点点睛】由于知识的欠缺,产生不同的错误结果。既然都是盐溶液,而大多数的盐都属于强电解质,在水中全部电离。因此,得出复盐和络盐电离出的离子种类最多——低级错误,选择了BD选项。但错误较多的是对盐溶液中存在哪些平衡不了解,盐电离生成的离子可能存在电离(多元弱酸的酸式根或络离子)或水解(弱酸根或弱碱对应的金属离子)平衡,这些平衡中将产生多种微粒。【4】Na2S溶液中存在多种微粒,下列各微粒间的关系正确的是:A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]B.[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]C.[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]D.[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]第4页共9页第3页共9页编号:时间:2021年x月x日书山有路勤为径,学海无涯苦作舟页码:第4页共9页【5】下列离子反应方程式书写正确的是A.过量磷酸加入磷酸钠溶液中B.2.24L(标况下)氯气和100mL1mol·L-1溴化亚铁溶液反应3Cl2+2Fe2++4Br-==6Cl-+2Fe3++2Br2C.碳酸氢镁的溶液中加入石灰水D.用氯化铁溶液检验苯酚存在Fe3++6C6H5OH==[Fe(C6H5O)6]3-+6H+第5页共9页第4页共9页编号:时间:2021年x月x日书山有路勤为径,学海无涯苦作舟页码:第5页共9页【6】将已污染的空气通入某溶液,测其导电性的变化,能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液,导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大;若用溴水,则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量,并兼顾容量和导电性变化的灵敏度,最理想的吸收溶液是:A.NaOH溶液B.蒸馏水C.Na2SO3溶液D.KI溶液【7】在一定温度下...

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