高考化学--弱电解质及电离平衡测试题VIP免费

第1页共9页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第1页共9页2009年备考一线名师易错题点睛系列化学（五）弱电解质及其电离平衡一、专题内容本专题的主要内容可分为三部分。第一部分是有关强弱电解质、电离度、溶液酸碱性等概念；弱电解质电离平衡。第二部分是水的电离平衡和溶液的pH值计算；有关盐溶液的酸碱性，即盐类水解和中和反应的应用——酸碱中和滴定。第三部分是有关电化学知识，即由化学能转化为电能的原电池和由电能转化为化学能的电解池；结合实际有金属的电化腐蚀和防护、氯碱工业、电解铝工业。电离理论与物质结构、元素周期律和化学平衡理论组成中学化学的基本理论。电离理论与其他三个理论密切相关，物质结构决定了物质（指电解质）在溶液中性质，而化学平衡理论研究了其在溶液中的变化，因此本章知识是上述三章知识的继续和深化。二、解题方法电离理论可视为化学平衡理论在溶液中具体应用，因此化学平衡的建立和平衡移动原理的知识和学习方法，都可直接用来指导电离平衡知识的学习。本专题教材的内容结构紧密，逻辑性强，一环扣一环，层层深入。由能发生可逆反应的所有物质，具体到在溶液中能发生电离的电解质；由全部电离的强电解质发展到部分电离的弱电解质；由弱电解质具体到最弱而与人类息息相关的水和与其组成的溶液；讨论酸碱盐溶液的酸碱性，用pH值表示；与水有关的中和滴定和盐类水解。学习中应学会归纳、分析、综合和推理，如从弱电解质电离平衡，深入到水的电离平衡；从盐的组成分析，到其水溶液的酸碱性；电解产物由电解质和水的组成分为：电解水、电解质、电解质和水……等。重视理论联系实际。本章知识的学习已是高中化学学习最后阶段，注意理论与已学过的元素化合物和实验等知识的结合；与生产实际和日常生活的结合。用化学的眼光观察周围世界，解释或解决简单化学问题的能力。第2页共9页第1页共9页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第2页共9页D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7【3】下列物质在温度和物质的量浓度相同时，在水溶液中含有的微粒种类最多的是A．NaH2PO4B．K3[Fe（SCN）6]C．（NH4）2SD．光卤石【答案】B第3页共9页第2页共9页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第3页共9页【解析】NaH2PO4溶液中存在以下电离和平衡：7种微粒。（NH4）2S溶液中有类似情况，也存在7种微粒（不妨自己练习写出）。本题的正确答案应是选项B，因为3价铁离子能和1～6个硫氰根离子络合平衡，即：SCN-，H+和OH-等11种微粒。【易错点点睛】由于知识的欠缺，产生不同的错误结果。既然都是盐溶液，而大多数的盐都属于强电解质，在水中全部电离。因此，得出复盐和络盐电离出的离子种类最多——低级错误，选择了BD选项。但错误较多的是对盐溶液中存在哪些平衡不了解，盐电离生成的离子可能存在电离（多元弱酸的酸式根或络离子）或水解（弱酸根或弱碱对应的金属离子）平衡，这些平衡中将产生多种微粒。【4】Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：A．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]B．[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]C．[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]D．[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]第4页共9页第3页共9页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第4页共9页【5】下列离子反应方程式书写正确的是A．过量磷酸加入磷酸钠溶液中B．2.24L（标况下）氯气和100mL1mol·L-1溴化亚铁溶液反应3Cl2+2Fe2++4Br-==6Cl-+2Fe3++2Br2C．碳酸氢镁的溶液中加入石灰水D．用氯化铁溶液检验苯酚存在Fe3++6C6H5OH==[Fe（C6H5O）6]3-+6H+第5页共9页第4页共9页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第5页共9页【6】将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是：A．NaOH溶液B．蒸馏水C．Na2SO3溶液D．KI溶液【7】在一定温度下...