专项提能训练(六)四大平衡常数及其应用1.下列关于化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka或Kb)、水解平衡常数(Kh)、沉淀溶解平衡常数(Ksp)、水的离子积常数(KW)的叙述中错误的是()A.K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、KW都与温度有关,温度越高,常数值越大D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数KW三者间的关系可表示为:KW=Ka·Kh答案C放热反应的化学平衡常数K随温度升高而减小,C不正确。2.(2018天津河西三模)已知液氨的性质与水相似。T℃时,NH3+NH3NH4+¿¿+NH2-,NH4+¿¿的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是()A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c(NH4+¿¿)1D.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+¿)c(CH3COOH)¿减小答案A盐类水解为吸热反应,醋酸钠溶液加热,醋酸根离子水解程度增大,Kh变大,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)=1Kh,所以比值变小,B项错误;向盐酸中加入氨水至中性,则有c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒知c(NH4+¿¿)=c(Cl-),两者的比值等于1,C项错误;c(H+¿)c(CH3COOH)¿=Kac(CH3COO-),因为随着水的量增加,醋酸电离程度增大,但醋酸根离子浓度减小,平衡常数不变,故比值变大,D项错误。4.(2019四川绵阳月考)硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业,该物质是矿物天青石的主要成分,可由Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图表示不同温度下,SrSO4溶液中lgc(Sr2+)与lgc(SO42-)之间的关系,下列有关说法正确的是()A.图像中a、c两点的溶度积:Ksp(a)Ksp(283K)>Ksp(363K),溶解度随温度的升高先增大后减小,故C错误;313K时,b点对应的溶液为不饱和溶液,d点对应的溶液为饱和溶液,故D错误。5.下表中是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=9∶5,此时溶液pH=5C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O2HCO3-+Cl-+ClO-D.向浓度均为1×10-5mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀答案C根据电离平衡常数知CH3COOH的酸性强于HClO的酸性,所以CH3COONa水解程度小于NaClO的水解程度,相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),A错误;Ka=c(CH3COO-)·c(H+¿)c(CH3COOH)¿=1.8×10-5,因为c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=9∶5,故c(H+)=3.24×10-5,pH<5,B错误;根据溶度积常数,已知c(Cl-)=1×10-3mol·L-1、c(CrO42-)=1×10-5mol·...
