专项提能训练(六)四大平衡常数及其应用1
下列关于化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka或Kb)、水解平衡常数(Kh)、沉淀溶解平衡常数(Ksp)、水的离子积常数(KW)的叙述中错误的是()A
K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了B
比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C
K、Ka或Kb、Kh、Ksp、KW都与温度有关,温度越高,常数值越大D
弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数KW三者间的关系可表示为:KW=Ka·Kh答案C放热反应的化学平衡常数K随温度升高而减小,C不正确
(2018天津河西三模)已知液氨的性质与水相似
T℃时,NH3+NH3NH4+¿¿+NH2-,NH4+¿¿的平衡浓度为1×10-15mol/L,则下列说法中正确的是()A
在此温度下液氨的离子积为1×10-17B
在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2C
恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的离子积减小D
降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c(NH4+¿¿)1D
1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+¿)c(CH3COOH)¿减小答案A盐类水解为吸热反应,醋酸钠溶液加热,醋酸根离子水解程度增大,Kh变大,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)=1Kh,所以比值变小,B项错误;向盐酸中加入氨水至中性,则有c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒知c(NH4+¿¿)=c(Cl-),两者的比值等于1,C项错误;c(H+¿)c(CH3COOH)¿=Kac(CH3COO-),因为随着水的量增加,醋酸电离程度增大,但醋酸根离子浓度减小,平衡常数不变,故比值变大,D项错误
(2019四川绵阳月考)硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业,该物质是矿物天青石的主要成分
