专项提能训练(五)用守恒思想破解溶液中的粒子浓度大小比较1.已知NaHSO3溶液显酸性,表示0.1mol/LNaHSO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式,正确的是()A.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(OH-)D.c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)答案DNaHSO3溶液中存在HSO3-的电离平衡:HSO3-H++SO32-和水的电离平衡:H2OH++OH-,所以c(H+)>c(SO32-),故A错误;NaHSO3溶液中的电荷守恒应为c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),故B错误;H2SO3仅来自于HSO3-的水解,而OH-不仅来自于HSO3-的水解,也来自于水的电离,故C错误;D选项中等式符合物料守恒,D正确。2.(2018重庆西南大学附中月考)常温下,下列有关叙述正确的是()A.pH=8的NaY溶液中,c(Na+)-c(Y-)=9.9×10-7mol·L-1B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中,c(NH4+¿¿)大小顺序:①>②>③D.10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7,则所得溶液体积一定为20mL(忽略溶液混合时体积变化)答案ApH=8的NaY溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),则c(Na+)-c(Y-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol·L-1,选项A正确;Na2CO3溶液中,根据物料守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),选项B错误;相同pH的(NH4)2SO4与NH4NO3溶液中NH4+¿¿浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+¿¿的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+¿¿的浓度小于(NH4)2SO4中NH4+¿¿的浓度,则pH相等时NH4+¿¿浓度大小为①=②>③,选项C错误;10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,若HA为强电解质,则HA溶液体积为10mL,若为弱酸,则消耗酸的体积小于10mL,所以溶液体积V(总)≤20mL,选项D错误。3.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+):③>①>②答案B任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故A错误;在Na2CO3溶液中:质子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),故B正确;0.1mol·L-1Na2S溶液中,根据物料守恒得c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],故C错误;氢氧化钠是强碱,完全电离,显碱性,醋酸根离子和次氯酸根离子水解显示碱性,且醋酸根离子的水解能力小于次氯酸根离子,所以pH相同的①CH3COONa②NaOH③NaClO三种溶液中c(Na+)大小:①>③>②,故D错误。4.下列叙述不正确的是()A.氨水中:c(OH-)-c(H+)=c(NH4+¿¿)B.饱和H2S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)C.0.1mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.Ca(OH)2溶液中:c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)答案C氨水中的电荷守恒为c(OH-)=c(H+)+c(NH4+¿¿),故A正确;饱和硫化氢溶液中,存在水的电离和硫化氢的两步电离,且第一步电离程度大于第二步,所以微粒浓度关系为c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-),故B正确;在醋酸溶液中,醋酸电离出等量的氢离子和醋酸根离子,水也能电离出氢离子,所以氢离子浓度大于醋酸根离子浓度,故C错误;氢氧化钙溶液中的电荷守恒为c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-),故D正确。5.常温下,将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,记录数据如下表,下列说法中正确的是()混合后的溶液加入的酸酸的浓度/(mol·L-1)混合后溶液的pH①HA0.108.7②HB0.122A.HA是强酸,HB是弱酸B.溶液①中离子浓度的关系:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.溶液②中离子浓度的关系:c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12mol·L-1D.升高温度,溶液②中c(B-)c(Na+¿)¿增大答案C①HA与NaOH等体积等浓度混合,恰好完全反应生成NaA,溶液pH=8.7,则NaA为强碱弱酸盐,则HA为弱酸。②0.12mol·L-1的HB与0.10mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,反应后剩余的酸的浓度为c(HB)=(0.12-0.1)mol·L-1÷2=0.01mol·L-1,溶液pH=2,c(H+)=0.01mol·L-1=c(HB),所以HB完全电离,即HB为强酸。由分析可知,HA是弱酸,HB是强酸,故A错误;溶液①为NaA溶液,则离子浓度的关...
