第2讲分子结构与性质A组基础题组1.(2018四川内江高二期末)下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是()A.C2H4CH4B.CO2H2SC.C60C2H4D.NH3HCl答案AA项,乙烯和甲烷都是含有极性键的非极性分子,A项正确;B项,H2S是极性分子,错误;C项,C60中不含有极性键,错误;D项,氨气和氯化氢都是极性分子,错误。2.(2018四川凉山木里中学高二期中)下列氯元素的含氧酸酸性最强的是()A.HClOB.HClO2C.HClO3D.HClO4答案D一般认为,非羟基氧原子数目越多,酸性越强,故HClO4的酸性最强。3.(2018四川乐山沫若中学高二月考)下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③答案B①第ⅤA族中,N元素的非金属性最强,NH3分子之间存在氢键,则NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高,正确;②C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键,可以和水以任意比互溶,正确;③冰中水分子间主要作用力是氢键(当然也存在范德华力),氢键使其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,正确;④两者的相对分子质量相同,尿素分子间形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多,则尿素的熔、沸点比醋酸的高,正确;⑤对羟基苯甲酸形成分子间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低,正确;⑥水分子高温下也很稳定,其稳定性与化学键有关,而与氢键无关,错误。4.(2018江苏单科,21A节选)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-,NOx也可在其他条件下被还原为N2。(1)SO42-中心原子轨道的杂化类型为;NO3-的空间构型为(用文字描述)。(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=。(5)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+¿¿结构示意图的相应位置补填缺少的配体。[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图答案(1)sp3平面(正)三角形(4)1∶2(5)解析本题考查原子轨道杂化类型、微粒的空间构型、核外电子排布式、等电子体、σ键与π键、配位键等知识。(1)SO42-中中心原子的价层电子对数为4,则中心原子的杂化类型为sp3;NO3-的中心原子杂化类型为sp2,且配位原子数与杂化轨道数相等,故NO3-的空间构型为平面(正)三角形。(4)N2的结构式为,故n(σ)∶n(π)=1∶2。(5)H2O中的O原子、NO中的N原子与Fe2+形成配位键,故结构示意图为5.(2016课标Ⅰ,37节选)(1)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键,但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析,原因是。(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400(3)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力是。答案(1)Ge原子半径大,原子之间形成的σ单键较长,p-p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键(2)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强(3)sp3共价键6.(2016课标Ⅱ,37,15分)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:(1)镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是。③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为。(3)单质铜及镍都是由键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。②若合金的密度为dg·cm-3,晶胞参数a=nm。答案(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22(2)①正四...
