第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护A组基础题组1.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体答案C以Fe和C为电极,电解氯化钠溶液,阳极氯离子放电,阴极氢离子放电,通电一段时间后为氢氧化钠溶液,减少的是氯化氢,故A错误;以Pt和Cu为电极,电解硫酸铜溶液,阳极氢氧根离子放电,放出氧气,阴极铜离子放电析出铜,减少的是铜和氧元素,需要加入氧化铜恢复浓度,故B错误;以C为电极,电解硫酸溶液,阳极氢氧根离子放电,阴极氢离子放电,相当于电解水,通电一段时间后仍为硫酸溶液,可以加水让溶液复原,故C正确;以Ag和Fe为电极,电解AgNO3溶液,阳极银放电,阴极银离子放电,相当于电镀,通电一段时间后仍为AgNO3溶液,且浓度不变,不需要加AgNO3固体恢复原样,故D错误。2.(2018云南腾冲高三期末)某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推断中正确的是()A.放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极B.充电时,阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e-+2H+Fe+2H2OC.充电时,Ni(OH)2为阳极,发生还原反应D.该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中答案D放电时为原电池,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,反应中Fe失去电子,为负极,Ni2O3获得电子,为正极,故A错误;充电时为电解池,阴极发生还原反应,Fe(OH)2在阴极获得电子,阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e-Fe+2OH-,故B错误;充电时为电解池,阳极发生氧化反应,Ni(OH)2发生氧化反应,为阳极,故C错误;Fe(OH)2、Ni(OH)2只能存在于碱性溶液中,在酸性条件下不能存在,故电解质溶液必须是碱性溶液,故D正确。3.四个电解装置都以Pt作电极,它们分别盛有如下电解质溶液进行电解,电解一段时间后,测定其pH变化,所记录的结果正确的是()选项ABCD电解质溶液HCl溶液AgNO3溶液KOH溶液BaCl2溶液pH变化减小增大增大不变答案C电解盐酸,溶质HCl的量会减少,溶剂的量不变,所以酸性减弱,pH增大,故A错误;电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气,溶液酸性增强,pH减小,故B错误;电解氢氧化钾溶液的实质是电解水,溶质的量不变,溶剂的量减少,碱性增强,pH增大,故C正确;电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气,溶液碱性增强,pH增大,故D错误。4.(2018山东潍坊三模)我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀,防护原理如图所示。下列说法中错误的是()A.通电时,锌环是阳极,发生氧化反应B.通电时,阴极上的电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-C.断电时,锌环上的电极反应式为Zn2++2e-ZnD.断电时,仍能防止铁帽被腐蚀答案C通电时,锌环连接电源正极,作阳极,发生氧化反应,A正确;阴极上溶液中的氢离子得电子,所以发生的电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,B正确;断电时发生原电池反应,锌环失电子作负极,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,C错误;断电时锌作负极,属于牺牲阳极的阴极保护法,D正确。5.(2016课标Ⅰ,11,6分)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O-4e-O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成答案B负极区(阴极)电极反应为:4H++4e-2H2↑,正极区(阳极)电极反应为:4OH--4e-2H2O+O2↑。A项,通电后SO42-向正极移动,正极区OH-放电,溶液酸性增强,pH减小;C项,负极反应为4H++4e-2H2↑,溶液pH增大;D项,当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25molO2生成。6.CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu2++4I-2CuI↓+I2得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始后不久阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,对这些现象的解释正确的是()①阴极:2H2O+2e-H2↑+2OH-,c(OH-)>c(H+)②阳极:2H2O-4e-4H++O2↑,O2将I-氧化为I2,I2遇淀粉溶液变蓝③阳极:2I--2e-I2,I2遇淀粉溶液变蓝④阳...
